练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作：左手手心顶住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗颈部，防止塞子松动，倒转一起上下振荡，据此解答．

    解答 解：A．振荡分液漏斗的操作：左手手心顶住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗颈部，防止塞子松动，倒转一起上下振荡，故A正确；
    B．左手手心顶住分液漏斗的塞子，防止活塞脱落，故B错误；
    C．左手手心顶住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗颈部，防止塞子松动，故C错误；
    D．应将分液漏斗倒转过来上下振荡，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了实验的基本操作，明确萃取分液实验中振荡分液漏斗的正确操作过程是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某烃的一种同分异构体，一氯代产物只有一种，则该烃的分子式可能为（　　）
    A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．KMnO4是锰的重要化合物，它是一种良好的氧化剂，用来漂白毛、棉和丝，或使油类脱色．其制备方法如下：
    （1）第一步，将软锰矿（主要成分为MnO2）和苛性钾混合，在200～270℃下加热熔融并通入空气，可制得绿色的锰酸钾．该反应的离子方程式为2MnO2+4OH-+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO42-+2H2O；
    若改用KClO3为氧化剂，则转化可以进行的更快．若转化等量的MnO2，前后两种方法所消耗的氧化剂的物质的量之比为3：2
    （2）第二步，锰酸钾可发生反应：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O
    据据此分析可知，调节锰酸钾溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），有利于生成KMnO4．该方法中K2MnO4生成KMnO4理论产率最高为66.7%；．
    （3）目前生产KMnO4更好的方法是电解锰酸钾溶液法．以特制的Ni电极为阳极，Fe板为阴极，电解锰酸钾溶液，阳极室产生KMnO4．以软锰矿为原料生产高锰酸钾的流程如图：
    电解过程发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．在整个制备流程中可循环利用的物质是氢氧化钾（写名称）．
    （4）在化学分析上，KMnO4溶液还经常用于某些物质的定量测定．如测定质量分数约为5%的双氧水的物质的量浓度的实验过程如下：①取5mL 该双氧水溶液稀释到250mL；②再取25mL该稀释液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO4溶液进行滴定，判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；④重复操作三次后，消耗KMnO4溶液体积的平均值为14.70mL，则该双氧水的物质的量浓度为1.470mol/L（保留三位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
    B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A不能，B能．
    （2）如果不能，说明其原因A为非氧化还原反应，没有电子的转移．
    （3）如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
    负极：Cu，Cu-2e-=Cu2+，氧化反应．
    正极：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活泼且能导电即可），2Ag++2e-═2Ag，还原反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的一种核素的原子核中没有中子
    YY原子的核外电子占据4个原子轨道
    ZZ的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    RR是地壳中含量最高的元素
    MM的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子
    （1）Y、Z、R的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
    （2）Z、R的最简单氢化物中稳定性强的是H2O，沸点高的是H2O（填化学式）
    （3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10-3mol/L，则甲的化学式是NH4NO3．
    （4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是3：4．
    （5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．聚合反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）实验开始前要进行装置气密性检查；
    （2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （3）实验中，装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO2具有的性质是还原性；
    （4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是氧化性．
    （5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
    （6）尾气可采用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
    （1）常温下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    原因用离子方程式表示为B-+H2O?HB+OH-；
    （2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是ABC
    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
    B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
    C．c（Na+）＞c（HB）                   
    D．c（OH-）=10-9 mol/L
    （3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
    AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化铜反应：H++OHˉ═H2O
    B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    C．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案