Question

关于浓度均为O.1mol?L^-1 的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、溶液的pH：①＞③＞②

B、水电离出的（H+）：③＞②＞①

C、①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

D、①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．一般来说，相同浓度的酸碱盐中，其pH大小顺序是碱＞盐＞酸；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．相同浓度相同条件下的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，根据质子守恒判断；
D．相同浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，混合溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小．

解答：解：A．一般来说，相同浓度的酸碱盐中，其pH大小顺序是碱＞盐＞酸，一水合氨属于碱，盐酸盐酸属于酸，氯化铵属于盐，所以相同浓度的氨水、盐酸和氯化铵溶液中，其pH大小顺序是：①＞③＞②，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，一水合氨和氯化氢抑制水电离，氯化铵促进水电离，盐酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，所以氯化氢抑制水电离程度大于一水合氨，则水电离出的（H+）：③＞①＞②，故B错误；
C．相同浓度相同条件下的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，根据质子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．相同浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，混合溶液呈碱性，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质电离特点结合电荷守恒、溶液的酸碱性来分析解答，难度不大．