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【题目】某固体混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
下列说法正确的是(
A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定
B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D.固体混合物中一定含有(NH42SO4、MgCl2

【答案】D
【解析】解:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L﹣3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可知,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝; 14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g,久置无变化,由于氢氧化铝溶于强碱,所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀,质量为2.90g,氢氧化铜为蓝色沉淀,所以固体混合物中一定不存在CuCl2
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸 会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝,
A.固体混合物中一定含有Al,可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.05mol,质量为1.35g,故A错误;
B.根据以上分析可知,固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3 , 故B错误;
C.根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2 , 一定不含FeCl2 , 故C错误;
D.根据以上分析可知,原固体混合物中一定含有(NH42SO4、MgCl2 , 故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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【题目】要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类,不同地区分类方法不同。如图是一些地区采用的垃圾分类图标
(1)图C的文字已模糊不清,从图中可以看出它表示的是()
A.可回收物
B.可堆肥垃圾
C.可燃垃圾
D.有害垃圾
(2)上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是
(3)图D表示的垃圾若随意丢弃,会造成环境污染,这种污染通常称为该类塑料主要包括类、类、聚丙烯类等
(4)图A废电池需要集中处理,主要原因是电池中的掺入生活垃圾中进行填埋时,会通过渗滤污染水体和土壤

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B. 每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒

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A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B.2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D.开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL1min1

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【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为(  )

A.2:1:2
B.1:2:2
C.2:2:1
D.9:2:4

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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42、HCO3
B.b点对应的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl
C.c点对应的溶液中:K+、Ag+、Ca2+、NO3
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32、SO42

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【题目】某同学想通过利用如图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物

(1)请分析:
Ⅰ.装置B的作用装置D的作用
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4假设3:
若按假设2进行,反应方程式为
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:得出结论:假设2成立
C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
(3)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g,请计算10g含有杂质的Na2O2固体中,Na2O2的质量分数为(所含的杂质不与SO2发生反应)

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【题目】在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)(正反应为放热反应),改变下列条件,不能使ν 增大的是

A. 升高温度B. 恒容充He

C. 缩小容器体积D. 恒容时充入更多的H2O(g)

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【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质R所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

不纯物

除杂试剂

除杂方法

A.

乙烷(乙烯)

H2

Ni/加热

B.

乙醇(水)

CuSO4

蒸馏

C.

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

分液

D.

乙酸(水)

Na

蒸馏

A. A B. B C. C D. D

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