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    【题目】下列叙述正确的是

    A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

    B. 能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-

    C. 含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体

    D. 过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3

    【答案】D

    【解析】A、金属铝和强碱氢氧化钠反应的实质是：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2+3H2↑，故A错误；B、能使甲基橙变深红色的溶液呈酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；C、含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上Cl― 失电子，生成黄绿色刺激性气味气体，故C错误；D、铁粉与氯气点燃只生成FeCl3，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

    B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

    C. 明矾常作为净水剂和消毒剂

    D. 浓梳酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

    A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

    B. 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

    C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

    D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是

    A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三种以上的化合价

    C. SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氢的分子式为SeH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油加工的叙述中，不正确的是

    A. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物

    B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

    C. 石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气

    D. 石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol

    B. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L

    C. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol/L 的硫酸的浓度相同

    D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    (1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。

    (2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。

    (3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。

    (4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

    A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

    B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

    C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

    D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

    （1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

    （2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。

    （3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

    （4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。

    （5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

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