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     块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体  ②改用6 mol·L—1盐酸  ③改用粉末状大理石  ④适当升高温度                           

    A．①②④　     B．②③④　       C．①③④　         D．①②③


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列比较中正确的是（   ）

      A.离子还原性：S2- > Cl- > Br - > I-     B. 氧化性：F2 > Cl2  > Br2  >S

      C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4          D.非金属性：F > Cl > S > O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在溶液中,反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②___________________。

    ③_______________________。

    (2)实验②平衡时B的转化率为              ；实验③平衡时C的浓度为          ；

    (3)该反应的ΔH________0。其判断理由是                                           

    _____________________________________________________________________________

    (4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：

    【此时②③A物质浓度分别为0.072 mol·L－1和0.064 mol·L－1】

    实验②：vB＝___________________；实验③：vC＝___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，400℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

         A.点a的正反应速率比点b的大              B.点c处反应达到平衡

    C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样     D.点d（t1时刻）3v正(H2)= v逆(N2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。标准状况下1.12L某气态烃在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重13.3g。则丙的分子式为       ，写出丙可能存在的结构简式并命名：                    ；

    II.工业上可以用丙物质来生产乙物质，反应方程式可表示（已配平）：丙甲+乙。有机物乙的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

    （1）写出乙的结构简式为                ，乙的名称为                ；

    （2）由丙得到甲的过程在石油炼制中称为                         ；

    （3）由甲和乙都可以制得CH3CH2Cl（一氯乙烷），写出这两个反应的化学方程式，注明反应类型。

    甲：                                          ，               反应；

    乙：                                          ，               反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中

    A．2 mol H2已耗尽              B．3 mol I2(g)已耗尽  

    C．HI的物质的量等于4 mol      D．HI的物质的量少于4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用如图所示装置对化学反应：2X ＋ Y ＝ 2Z 进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反

    应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释

    放出来。其中正确的是

    A．仅② B．仅①③ C．仅①② D．仅①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

    A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出

    B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸

    C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄

    D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4        HClO4

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

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