化学反应H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中
A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽
C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol
科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）
A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②化学能可转化为光能，光能不能转化为化学能；③镁与盐酸的反应中，参加反应的镁、盐酸的能量和大于氯化镁溶液、氢气的能量和；④化学反应一定伴随能量变化，有能量变化一定发生化学反应。
A.①②③ B.③④ C.②③④ D.只有③
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素。所用硝酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验硝酸溶液的体积均为2.50 L、大理石用量均为150 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上对应的实验编号：
| 编号 | 温度 | 大理石规格 | HNO3浓度 / mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 25℃ | 粗颗粒 | 2.00 | （I）实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
| ② | 25℃ | |||
| ③ | 35℃ | |||
| ④ | 25℃ |
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：
则在70-90 s内以HNO3的浓度变化表示的化学反应速率（忽略溶液体积变化）为 。
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块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体 ②改用6 mol·L—1盐酸 ③改用粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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下列叙述中正确的是
A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作或结论正确的是_________（填序号）。
A. 制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中
B. 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解
C. 将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯
D. 分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键
E. 在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药品之前
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物A结构简式为
，关于A的叙述正确的是
A．属于芳香烃
B．易溶于水
C．1 mol A可以与2 mol NaOH反应
D．一定条件下可发生加成反应和氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 1 mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数为4NA
C．标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
D．在标准状况下，22.4 L的CH3CH2OH含有NA个分子
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