Question

某学生用浓盐酸配制稀盐酸，当其它操作均正确，而分别出现以下操作时，请指出所配溶液浓度是偏高、偏低、无影响．
（1）用量筒取一定体积的浓盐酸时，俯视刻度线：

 

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（2）把浓盐酸由量筒倒入容量瓶时，没有洗涤量筒：

 

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（3）把烧杯里的溶液移入容量瓶时，没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：

 

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（4）配制完成后，将所配试液移入试剂瓶时，不慎洒出一些溶液

 

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Answer 1

考点：溶液的配制

专题：化学实验基本操作

分析：根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）用量筒取浓硫酸时，俯视刻度线，量取浓硫酸体积偏少，溶质硫酸的物质的量偏小，则所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）用于量取浓硫酸的量筒不需要洗涤，对量取的浓硫酸没有影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
（3）把烧杯里的溶液移入容量瓶时，没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中，溶质硫酸的n偏小，则所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（4）配制完成后，所得溶液为均一、稳定的溶液，将所配试液移入试剂瓶时，不慎洒出一些溶液，对溶液的浓度没有影响，
故答案为：无影响．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．