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    气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较（把下列①～⑦填入下表相应空格中，填序号）
    标准状况下的气体摩尔体积阿伏加德罗定律
    研究对象
    温度压强
    微粒的量
    气体体积
    ①0℃，1.01×105Pa ②相同数目分子③气体 ④同温同压 ⑤体积相同 ⑥1mol ⑦约为22.4L ⑧任何物质．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，只要是标准状况下，1mol气体所占的体积约为22.4L；
    阿伏伽德罗定律为：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，
    根据以上知识进行解答．
    解答： 解：标况下的气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数的研究对象都是：③气体；
    标况下的气体摩尔体积的温度和压强为：①0℃，1.01×105Pa，阿伏伽德罗定律的温度和压强为：④同温同压；
    标况下的气体摩尔体积的微粒的量为：⑥1mol，阿伏伽德罗定律的微粒的量为：②相同数目分子；
    标况下的气体摩尔体积中气体的体积为：⑦约为22.4L，阿伏伽德罗定律的气体体积为：⑤体积相同，
    故答案为：
    标准状况下的气体摩尔体积阿伏加德罗定律
    研究对象③③
    温度压强①④
    微粒的量⑥②
    气体体积⑦⑤
    ．
    点评：本题考查了标况下气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的比较，题目难度不大，注意掌握标况下气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的概念、内容，明确二者的研究对象、温度压强、气体体积、微粒的量，试题侧重考查了学生对基础知识的掌握情况．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
    B、需要加热方能发生一定是吸热反应
    C、若反应X+Y═M是放热反应，该反应一定不用加热
    D、
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反应能量变化如图所示，CH3OH转变H2的过程要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取胆矾晶体
     
     g．
    （3）称量．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是
     
    ．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，请你填写标签
    （8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     

    （9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞
    B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管
    C、用蒸馏水洗干净滴定管
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用
     
      的NaOH溶液，原因是
     
    ．
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （3））试分析下列实验操作可引起哪些误差（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
     

    B 　滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
     

    C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
     

    D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
     

    （4）待测盐酸溶液（稀释前的盐酸溶液）的物质的量浓度为
     
    mol/L（计算结果到小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
     
    的质量相等，需要氧气最多的是
     
    ．1mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和
     
    mol Cl2发生取代反应．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为
     
    ，其系统命名为
     
    ．
    （2）写出下列化学方程式并按要求完成填空：
    ①甲苯→TNT
     
    ；反应类型：
     
    ．
    ②氯乙烯→聚氯乙烯
     
    ；反应类型：
     
    ．
    ③丙烯→2-溴丙烷
     
    ；
    ④CaC2→乙炔
     
    ．乙炔的电子式：
     

    ⑤乙烯→乙醇
     
    ．乙醇中官能团的名称：
     
    ；乙醇中官能团的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用浓盐酸配制稀盐酸，当其它操作均正确，而分别出现以下操作时，请指出所配溶液浓度是偏高、偏低、无影响．
    （1）用量筒取一定体积的浓盐酸时，俯视刻度线：
     
    ．
    （2）把浓盐酸由量筒倒入容量瓶时，没有洗涤量筒：
     
    ．
    （3）把烧杯里的溶液移入容量瓶时，没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：
     
    ．
    （4）配制完成后，将所配试液移入试剂瓶时，不慎洒出一些溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，在两个体积相同的密闭容器内分别充入CO2和CO气体使他们的密度相同，则CO2与CO的物质的量比为
     
    ，CO2和CO中所含氧原子的个数比为
     
    ，CO2和CO的压强比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质．在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子．B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素．这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如图所示的相互转化关系：

    据此，回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式：A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ．
    写出下列各物质的电子式：甲
     
    ；乙
     
    ； 丙
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：①乙+A→甲+B：
     
    ；②丁+丙→乙+C：
     
    ；
    （3）甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碳原子数小于等于10的烷烃中，其一卤代物只有一种结构的烷烃有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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