Question

A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质．在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子．B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素．这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如图所示的相互转化关系：

据此，回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A：

 

；B：

 

；C：

 

．
写出下列各物质的电子式：甲

 

；乙

 

； 丙

 

．
（2）写出下列反应的化学方程式：①乙+A→甲+B：

 

；②丁+丙→乙+C：

 

；
（3）甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,位置结构性质的相互关系应用

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：A是氧化性最强的单质，则A为氟气，HF中有10个电子，所以D为氢气，甲为氟化氢，B、C都能与氢气反应且B与C在放电条件下能化合生成丁，所以可知B、C为氮气和氧气，丁为一氧化氮，乙、丙为水和氨气，根据框图中的关系可推知，B为氧气，C为氮气，乙为水，丙为氨气，据此可以答题；

解答： 解：A是氧化性最强的单质，则A为氟气，HF中有10个电子，所以D为氢气，甲为氟化氢，B、C都能与氢气反应且B与C在放电条件下能化合生成丁，所以可知B、C为氮气和氧气，丁为一氧化氮，乙、丙为水和氨气，根据框图中的关系可推知，B为氧气，C为氮气，乙为水，丙为氨气，
（1）A为氟气，化学式F₂；B为氧气，化学式O₂；C为氮气，化学式N₂；甲为氟化氢，电子式为 ；乙为水，电子式为；丙为氨气，电子式为 ；
故答案为：F₂；O₂；N₂；  ； ；  ；
（2）①乙和A反应的方程式为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；②丁和丙反应的方程式为：6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；
故答案为：①2F₂+2H₂O═4HF+O₂；②6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；
（3）氮、氧、氟位于同一周期，原子序数依次增大，根据元素周期律可知，它们的氢化物的稳定性增大，
故答案为：HF＞H₂O＞NH₃；

点评：本题主要考查了非金属元素的性质，中等难度，解题时要注意充分运用常见非金属元素及其化合物的性质．