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    化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    、F
     
    G
     
    ；
    （2）写出反应④的离子方程式
     
    ；
    （3）Ba（AlO2）2溶液显
     
    性，原因（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）
     

    （5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO2）2，说明A中含有Ba2+或AlO2-，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A为Ba（OH）2，I为含Al3+的化合物，E为含NH4+的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO2）2+F，A+E=NH3?H2O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl3，E为NH4Cl，G为MgCl2，H为Mg（OH）2，F为BaCl2，B为Na2SO4，C为NaOH，D为BaSO4；依据推断来回答问题．
    解答： 解：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO2）2，说明A中含有Ba2+或AlO2-，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A为Ba（OH）2，I为含Al3+的化合物，E为含NH4+的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO2）2+F，A+E=NH3?H2O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl3，E为NH4Cl，G为MgCl2，H为Mg（OH）2，F为BaCl2，B为Na2SO4，C为NaOH，D为BaSO4，
    （1）分析判断A为氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2，B为硫酸钠，化学式Na2SO4，F为氯化钡，化学式BaCl2，G为氯化镁，化学式MgCl2，故答案为：Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2；MgCl2；
    （2）反应④为氢氧化钡和氯化铝溶液的反应，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸钡，氯化钡和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）因为偏铝酸根能水解，使溶液显碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故答案为：碱；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
    （4）I为AlCl3，C为NaOH，取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝），
    故答案为：取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝）；
    （5）C的稀溶液为NaOH和E的稀溶液为NH4Cl，混合恰好反应后生成一水合氨和氯化钠溶液，一水合氨电离成碱性，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，盐类水解的应用，物质性质和离子性质是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水中的电离方程式中正确的是（　　）
    A、NaHSO4═Na++HSO
     
    -
    4
    B、AlCl3═Al+3+3Cl-
    C、KClO3═K++Cl-+3O2-
    D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO
     
    -
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
    B、需要加热方能发生一定是吸热反应
    C、若反应X+Y═M是放热反应，该反应一定不用加热
    D、
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反应能量变化如图所示，CH3OH转变H2的过程要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀．物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出．回答下列问题：
    （1）在空格处写出相应物质的化学式：
    A为
     
    ；D为
     
    ；E为
     
    ．
    （2）③中所加的试剂应该具有
     
    性（填“氧化”或“还原”），可能为
     
    或
     
    ．
    （3）写出B→E的离子方程式
     
    ．
    写出C→F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末（部分产物未给出）．

    根据题意回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    D
     
    ；白色沉淀1：
     
    ；白色沉淀2：
     
    ．
    （2）写出①、②反应的化学方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ②反应可用于
     
    ．
    （3）I溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度，该溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
     
    ．
    （写出离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）若K为等物质的量的F与I反应的产物，将B与过量的Ba（OH）2混合后加入K，所得白色沉淀为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，若要除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
     
    （填试剂化学式），
     
    （填操作名称），再加入适量
     
    （填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
    （2）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
     
    ．
    （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体放出．对应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取胆矾晶体
     
     g．
    （3）称量．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是
     
    ．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，请你填写标签
    （8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     

    （9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞
    B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管
    C、用蒸馏水洗干净滴定管
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用
     
      的NaOH溶液，原因是
     
    ．
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （3））试分析下列实验操作可引起哪些误差（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
     

    B 　滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
     

    C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
     

    D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
     

    （4）待测盐酸溶液（稀释前的盐酸溶液）的物质的量浓度为
     
    mol/L（计算结果到小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质．在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子．B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素．这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如图所示的相互转化关系：

    据此，回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式：A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ．
    写出下列各物质的电子式：甲
     
    ；乙
     
    ； 丙
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：①乙+A→甲+B：
     
    ；②丁+丙→乙+C：
     
    ；
    （3）甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是：
     
    ．

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