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    某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞
    B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管
    C、用蒸馏水洗干净滴定管
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用
     
      的NaOH溶液，原因是
     
    ．
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （3））试分析下列实验操作可引起哪些误差（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
     

    B 　滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
     

    C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
     

    D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
     

    （4）待测盐酸溶液（稀释前的盐酸溶液）的物质的量浓度为
     
    mol/L（计算结果到小数点后二位）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据题目标准液的浓度，选择溶液的浓度与标准液的浓度接近，以减少实验误差；
    （2）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管盛放；
    （3）根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （4）根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    和稀释规律分析来计算．
    解答： 解：（1）标准液的浓度为0.14mol?L-1，选择溶液的浓度与标准液的浓度接近，如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用0.1mol/L的NaOH溶液，以减少实验误差；
    故答案为：0.1mol?L-1；选择溶液的浓度与标准液的浓度接近，以减少实验误差；
    （2）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；
    （3）A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，待测液溶质的物质的量偏小，导致浓度偏小，最终导致V（标准）偏小，所以测定结果偏小；
    B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，导致V（标准）偏大，所以测定结果偏大；
    C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，导致V（标准）偏大，所以测定结果偏大；
    D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视，导致V（标准）偏小，所以测定结果偏小；
    故答案为：偏小；偏大；偏大；偏小；
    （4）用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀盐酸，消耗NaOH溶液15.00mL，c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分
    0.14mol?L-1×15.00mL
    25.00mL
    =0.084mol?L-1，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释前浓度为C，则C×1.00mL=0.084mol?L-1×100mL，则C=8.40mol/L，故答案为：8.40．
    点评：本题主要考查了中和滴定的原理、误差分析及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的H2SO4溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体（加入后溶液仍呈酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是（　　）
    A、①=③＞②
    B、③＞②＞①
    C、①=②=③
    D、①＜②=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    、F
     
    G
     
    ；
    （2）写出反应④的离子方程式
     
    ；
    （3）Ba（AlO2）2溶液显
     
    性，原因（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）
     

    （5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下：
    （1）向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无此变化；
    （2）分别对（1）中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀；
    （3）另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管溶液变成紫色，其他3支试管无此变化．
    试回答下列问题：
    试剂①是
     
    ，操作②是
     
    ，试剂③为
     
    ；
    A、B、C、D4支试管中分别盛的有机物是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钙与过量的盐酸发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    方程式书写
    ①写出NH4HCO3的电离方程式
     
    ；
    ②HCO3-+OH-═CO32-+H2O改写为化学方程式
     
    ；
    写出化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
    ③钠和水的反应
     
    ；
    ④过氧化钠和二氧化碳反应
     
    ；
    ⑤氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较（把下列①～⑦填入下表相应空格中，填序号）
    标准状况下的气体摩尔体积阿伏加德罗定律
    研究对象
    温度压强
    微粒的量
    气体体积
    ①0℃，1.01×105Pa ②相同数目分子③气体 ④同温同压 ⑤体积相同 ⑥1mol ⑦约为22.4L ⑧任何物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、S2-．
    （1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有
     
    存在；
    （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有
     
    存在；
    （3）当溶液中有Ba2+和
     
    阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在；
    （4）当向溶液通入足量Cl2时，
     
    离子不可能存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验下列有机物的方法中正确的是（　　）
    A、向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素
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    D、用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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