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    碳酸钙与过量的盐酸发生反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，则碳酸钙与过量的盐酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀．若用2mol?L-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为（　　）
    A、50 mL
    B、100 mL
    C、200 mL
    D、缺少数据，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末（部分产物未给出）．

    根据题意回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    D
     
    ；白色沉淀1：
     
    ；白色沉淀2：
     
    ．
    （2）写出①、②反应的化学方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ②反应可用于
     
    ．
    （3）I溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度，该溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
     
    ．
    （写出离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）若K为等物质的量的F与I反应的产物，将B与过量的Ba（OH）2混合后加入K，所得白色沉淀为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取胆矾晶体
     
     g．
    （3）称量．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是
     
    ．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，请你填写标签
    （8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     

    （9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，求：
    ①用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
    ②用胆矾配制，则需CuSO4?5H2O的质量？
    ③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞
    B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管
    C、用蒸馏水洗干净滴定管
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用
     
      的NaOH溶液，原因是
     
    ．
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （3））试分析下列实验操作可引起哪些误差（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
     

    B 　滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
     

    C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
     

    D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
     

    （4）待测盐酸溶液（稀释前的盐酸溶液）的物质的量浓度为
     
    mol/L（计算结果到小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
     
    的质量相等，需要氧气最多的是
     
    ．1mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和
     
    mol Cl2发生取代反应．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为
     
    ，其系统命名为
     
    ．
    （2）写出下列化学方程式并按要求完成填空：
    ①甲苯→TNT
     
    ；反应类型：
     
    ．
    ②氯乙烯→聚氯乙烯
     
    ；反应类型：
     
    ．
    ③丙烯→2-溴丙烷
     
    ；
    ④CaC2→乙炔
     
    ．乙炔的电子式：
     

    ⑤乙烯→乙醇
     
    ．乙醇中官能团的名称：
     
    ；乙醇中官能团的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，在两个体积相同的密闭容器内分别充入CO2和CO气体使他们的密度相同，则CO2与CO的物质的量比为
     
    ，CO2和CO中所含氧原子的个数比为
     
    ，CO2和CO的压强比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A、NH4+  NO3-  CO32-  Na+
    B、Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
    C、CH3COO- Fe3+  K+  Cl-
    D、NO3-  K+  AlO2-  OH-

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