Question

一定质量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀．若用2mol?L^-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为（　　）

• A、50 mL
• B、100 mL
• C、200 mL
• D、缺少数据，无法计算

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属与CO₂，CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀为CaCO₃的质量，根据C原子守恒可知n（CO）=n（CO₂）=n（CaCO₃），而1个CO分子获得1个O原子生成1个CO₂分子，故CO物质的量等于混合物含有O原子物质的量，若原混合物用盐酸溶解，则生成FeCl₃、ZnCl₂、CuCl₂，盐酸没有剩余时，需要盐酸的体积最少，根据电荷守恒计算n（Cl^-）=2n（O），再根据V=

n

c

计算需要盐酸的体积．

解答： 解：Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属与CO₂，CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀为CaCO₃的质量，根据C原子守恒可知n（CO）=n（CO₂）=n（CaCO₃）=

10g

100g/mol

=0.1mol，而1个CO分子获得1个O原子生成1个CO₂分子，故CO物质的量等于混合物含有O原子物质的量，即化合物中n（O）=0.1mol，若原混合物用盐酸溶解，则生成FeCl₃、ZnCl₂、CuCl₂，盐酸没有剩余时，需要盐酸的体积最少，根据电荷守恒计算n（Cl^-）=2n（O）=0.2mol，需要盐酸的最少体积=

0.2mol

2mol/L

=0.1L=100mL，故选B．

点评：本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，注意从原子守恒与电荷守恒的角度分析，关键是确定CO₂的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量．