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(12分)(1)Mn.Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元 素

Mn

Fe

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列问题:Mn元素价电子层的电子排布式为 ,比较两元素的I2.I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是

(2)白色的无水硫酸铜粉末溶于水得到蓝色溶液,请解释这一现象的原因(用离子方程式) ,向蓝色溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解得到深蓝色透明溶液,请写出沉淀溶解过程的离子方程式

(3)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,晶胞中Zn原子的配位数为 ,列式表示并计算立方ZnS晶体的密度(g·cm-3)

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B.1H与D互称同位素

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D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

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C.由C(s,石墨)= C(s,金刚石),ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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