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    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法合理的是

    A．电池在放电时，Li+向负极移动

    B．锂在放电时作正极,充电时作阳极

    C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe-＝V2O5 + xLi+

    D．V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为

    A．5．76 B．2．88 C．1．92 D．0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元 素

    Mn

    Fe

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是

    （2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式） ，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式 。

    （3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位数为 ，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g·cm-3） 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

    ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

    ②只含共价键的物质一定是共价化合物

    ③离子化合物中一定有非金属元素

    ④离子键和极性键只存在于化合物中

    ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键

    A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1

    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1

    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1

    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

    A．-109kJ•mol-1 B．-218 kJ•mol-1

    C．+109 kJ•mol-1 D．+218 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3-（aq）的ΔH>0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C．若反应进行到状态D时，一定有v（正）>v（逆）

    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是

    A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

    B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

    C．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0

    D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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