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    下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

    ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

    ②只含共价键的物质一定是共价化合物

    ③离子化合物中一定有非金属元素

    ④离子键和极性键只存在于化合物中

    ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键

    A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）填空：

    （1）含0．4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_____________；

    （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0．04mol C和31．76g D，则C的摩尔质量为______________；

    （3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____________________。

    （4）在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN, 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是

    A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓

    C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个

    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

    B．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2NA

    C．10．6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0．1 NA

    D．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是

    A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料

    B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯

    C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

    D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共11分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

    NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    15．0

    20．0

    25．0

    30．0

    35．0

    平衡总压强（kPa）

    5．7

    8．3

    12．0

    17．1

    24．0

    平衡气体总浓度

    （×10－3 mol·L－1）

    2．4

    3．4

    4．8

    6．8

    9．4

    （1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为_____ __。

    （2）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔH____________0（填“>”、“<”或“＝”），其原因是什么？

    （3）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔS____ _0（填“>”、“<”或“＝”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？

    （4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？ 增大容器的压强，K值如何变化？ （填“变大”“变小”或“不变”）

    （5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数

    （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）

    A．2v（NH3）＝v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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