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    实验室需要配制0.1mol?L-1 CuSO4溶液480mL．
    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算，应选择下列正确
     

    A．需要CuSO4固体8.0g    B．需要CuSO4?5H2O晶体12.0g
    C．需要CuSO4?5H2O晶体12.5g    D．需要CuSO4固体7.7g
    （3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     
    ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
    （2）依据n=CV，m=nM计算需要硫酸铜的质量或者五水硫酸铜的质量；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
    （4）依据玻璃棒在溶解物质时的作用解答；
    （5）根据配制溶液时正确的定容方法进行解答；
    （8）根据c=
    n
    V
    分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
    解答： 解：（1）依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500mL容量瓶，
    故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
    （2）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量：
    160g/mol×0.05mol=8.0g，
    需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
    故答案为：AC；
    （3）称量．所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    （4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；
    故答案为：搅拌加速CuSO4?5H2O晶体溶解；
    （5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2-3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；
    故答案为：引流；保证溶质全部转移到容量瓶；
    （8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏低．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    B、相同状况下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一个吸热反应
    C、为了提高SO2转化率，可适当提高O2浓度
    D、升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①判断反应达到平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的相对平均分子质量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填序号）．
    a．升温               b．加入催化剂             c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    ③M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=
     
    ，容器体积之比为：V（M）：V（N）=
     
    ，
    ④若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （2）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为
     
    （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
     通电 
    .
     
    5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
    （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
     
    ．
    （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
     
    ．
    a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
    b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
    （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
    Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
    ①尿素释放出NH3的热化学方程式是
     
    ．
    ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
     
    ．
    Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
    ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是
     
    ．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
     
    ．
    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度明显上升．发生的主要反应是
     
    ．
    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
     
     mg/（m3?s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某烃分子中电子总数为42．则：
    （1）该烃可能的分子式为
     
    、
     
    ．
    （2）若该烃分子中共有4个非极性键，则该烃分子共有
     
    种同分异构体．其中，在相同条件下沸点最高的是：
     
    （写结构简式，下同），含有3个甲基的是
     
    ．
    （3）若该烃可由3种单烯烃与H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是
     
    、
     
    、
     
    ，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烃发生加聚反应的产物的结构简式为
     
    ．
    （4）若该烃分子中碳原子间的化学键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键，它与溴反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出A中无氧官能团的名称
     
    ．
    （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有
     
    ，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是
     
    ．
    （3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，与相对分子质量最小的醇发生反应②生成酯F

    则反应①的反应类型为
     
    ，写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
    ①G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-（酯基）结构的基团；
    ②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
    写出G的结构简式：G：
     
    ．
    写出H与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色． 请回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
     
    ．此液体具有的性质是
     
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，在阴极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，未观察到有沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有棕红色固体生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）海水提取镁要用到海滩的贝壳．贝壳的作用是
     
    贝壳所经历的变化的化学方程式为
     
    ，


    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
    溶解时：
     
    过滤时：
     
    蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL
    （1）需准确量取98%的硫酸
     
    mL；
    若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填“＜”、“=”或“＞”）；
    若将该硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度
     
    9.2mol?L-1．
    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是
     
    ．
    （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切．
    E．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中．

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