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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1T2X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0t1时间内,υ(Y)mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ大于N点的逆反应速率υ

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

【答案】C

【解析】

A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量,因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多,A不正确;BT2下,在0t1时间内X的浓度减少了(abmol/L,则根据方程式可知Y的浓度增加了mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以Y表示的反应速率为mol/(L·min)B不正确;C、根据图像可知,温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快,到达平衡的时间少,则温度是T1T2M点温度高于N点温度,且N点反应没有达到平衡状态,此时反应向正反应方向进行,即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率,因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C正确;D、由于反应前后均是一种物质,因此M点时再加入一定量的X,则相当于是增大压强,正反应是体积减小的可逆反应,因此平衡向正反应方向移动,所以X的转化率升高,D不正确.

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯可作化工原料和清洁能源,研究其制备和综合利用具有重要意义,请回答下列问题:

(1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制备乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1

Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1

Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1

ΔH=______kJ·mol-1

(2)乙烯可制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)a mol H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示:

①该反应为______热反应(”),理由为____

A点时容器中气体的总物质的量为____mol,计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)

③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v=kc(C2H4)·c(H2O)v=kc(C2H5OH),其中,kk为速率常数,只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是____(填选项字母)

ak增大,k减小 bk减小,k增大ck增大的倍数大于k dk增大的倍数小于k

④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4(g)的平衡转化率_____10%(”)

(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为_____(”),对应的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是________,原因是______________(试从分散系的分类进行讨论说明)

(2)欲在树林中观察丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________,理由是______________________________

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是:________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,计算:

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

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【题目】XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的一种氢化物可用作制冷剂,XZW形成的化合物在农业上可作杀菌剂,结构如图下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物为强酸B.最简单氢化物的沸点:W>Y>X

C.XW形成的溶剂可溶解硫D.ZW形成的化合物仅含离子键

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【题目】25℃时,用一定浓度NaOH溶液滴定醋酸溶液,滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)下列说法正确的是

A.ab过程中,水的电离程度不断增大

B.d点对应的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.cd过程中,溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)c(Na+)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:V2>V3

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【题目】KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,计算:

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu

1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显__价。

2)以上反应中的氧化剂为__,当有1molCuI参与反应时,转移电子_mol

3)标明上述反应电子转移的方向和数目____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为 ________________(按气流方向用小写字母表示)。

②若该实验温度控制不当,反应后测得三颈烧瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为1:5,则Cl2NaOH反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为_______________

③制备水合肼时,应将_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO,该过程的化学方程式为 _______________________________________________

工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是 ___________________________________________________________________________________

(3)测定产品中碘化钠含量的实验步骤

a、称取10.00g样品并溶解,在250mL容量瓶中定容;

b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后再加入X溶液作指示剂;

c、用0.2100mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准液体积为15.00mL

S2O的结构式如图所示,其中S*的化合价为____________

X溶液为 ___________ ;滴定终点的现象为 __________________

③该样品中NaI的质量分数为_________

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