Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
B.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】A、HClO2的电离平衡常数K= ，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6，c（ClO2﹣）=c（HClO2），因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 ， 故A正确；
B、由图可以得出：碱性条件下ClO2﹣浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故B正确；
C、根据图知，pH=7时，存在c（HClO2）＜c（ ClO2﹣），则微粒浓度大小顺序是c（ ClO2﹣）＞c（HClO2）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣），故C错误；
D、依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣） ①，依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2）+（ClO2）+c（Cl﹣） ②，联立①②消去钠离子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故D正确；
故选C．
A、HClO2的电离平衡常数K= 结合图示数据来计算；
B、由图可以得出：碱性条件下ClO2﹣浓度高；
C、根据图知，pH=7时，c（HClO2）＜c（ ClO2﹣）；
D、依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2）+（ClO2）+c（Cl﹣），据此解答即可．