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    在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是

    A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)

    B．若使容器变为1 L，则B的物质的量一定减小

    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

    D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小

    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

    C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

    D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：(　　)

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡

    常数(25 ℃)

    1.8×l0－5

    4.9×l0－10

    K1＝4.3×l0－7

    K2＝5.6×l0－11

    则下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)

    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

    S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的

        A．上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2

        B．H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂

        C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－

        D．该反应中还原剂是S2O32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2

    B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

    C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动

    D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述与对应图像或数据描述正确的是

      A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱

         性最强

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径最高或最低化合价

    0.74

    1.60

    +2

    1.52

    +1

    1.10

    +5

    0.99

    +7

    1.86

    +1

    0.75

    +5

    0.82

    +3

    —2

    —3

    —1

    —3

    B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 

    C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

    D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

    B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA  

    C．常温下，1L  pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA

    D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

    （1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

    已知  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H =+67.7kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H =­— 534.0kJ/mol

    NO2(g)  1/2N2O4(g)      △H = —26.35kJ/mol

    ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式   ▲     ；

    ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为   ▲              ；

    （2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为    ▲     ，

    如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为       ▲     mol。

     


    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，则阴极反应式为       ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  (　　)。

    A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 NA

    B．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA

    C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价健数为0.1 NA

    D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.15 mol NA

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