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     下列叙述与对应图像或数据描述正确的是

      A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱

         性最强

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径最高或最低化合价

    0.74

    1.60

    +2

    1.52

    +1

    1.10

    +5

    0.99

    +7

    1.86

    +1

    0.75

    +5

    0.82

    +3

    —2

    —3

    —1

    —3

    B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 

    C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

    D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。

    （1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：    ▲     。

    写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：    ▲    。

    （2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、    ▲    。

    （3）反应Ⅱ中的离子方程式：        ▲      。

    （4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：

       ▲   ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：        ▲         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

    Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

    A．c（H2）减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

    E．平衡常数K增大

    (4) 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________________。

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式________。

    ②写出除去甲醇的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

    则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

    B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的

        ΔH＜0

    C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反

    应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值

    均大于零）：

    H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

    H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是

    A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)

    B．若使容器变为1 L，则B的物质的量一定减小

    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

    D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物   

    B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质

    C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质

    D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序不正确的是

    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半径：Na＞S＞O

    C．离子半径： Mg2+＞O2-＞F-        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是                                                                     (　　)。

    ①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　③K＋、I－、NO3－、

    Na＋　④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

    A．①②                B．①③              C．②④              D．②③

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