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    CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。

    （1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：    ▲     。

    写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：    ▲    。

    （2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、    ▲    。

    （3）反应Ⅱ中的离子方程式：        ▲      。

    （4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：

       ▲   ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：        ▲         。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（    ）

    A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-

    B.向Ｄ点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀

    C.原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2

    D.ＯＡ段反应的离子方程式为：

    Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4　＝　BaSO4↓＋２AlO2-＋４H2O　　

    V[Ba(OH)2]/L
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

     

    A．用图甲装置制取干燥的氨气

    B．用图乙装置配制银氨溶液

    C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl

    D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质与应用不对应的是

    A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

    B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

    D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小

    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

    C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

    D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

    工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流

    Cl2
     

    CO、
     

    Al
     
    程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

    铝土矿
     

    石油焦
     

    石油焦
     

    NaCl固体
     
     


    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：  ▲  晶体，其结构式为：  ▲  。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是    ▲     。

      （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：      ▲       。

    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：  ▲  。

    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    (1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取  ________气体。

    (2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是________________；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为___________________________________________________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）在标号元素中，最活泼的金属元素是    。最活泼的非金属元素是    。

    ⑨元素的离子结构示意图是                    。

    （2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                          。

    （3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                  。

    （4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是                。

    ⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序          。

    （5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述与对应图像或数据描述正确的是

      A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱

         性最强

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径最高或最低化合价

    0.74

    1.60

    +2

    1.52

    +1

    1.10

    +5

    0.99

    +7

    1.86

    +1

    0.75

    +5

    0.82

    +3

    —2

    —3

    —1

    —3

    B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 

    C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

    D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强

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