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    某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    (1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取  ________气体。

    (2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是________________；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为___________________________________________________

    _________________________________________________________________。


    解析　(1)打开K1，关闭K2，相当于用向上排空气法制取密度比空气大的气体，再根据所给试剂可知只能制备NO2。(2)利用酸性CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，可先制备CO2，CO2再与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀。

    答案　(1)NO2　(2)比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱　B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

    A．SO2和SiO2 B．CO2和H2

    C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝  ▲  kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有  ▲  。

    A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强 

    （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是  ▲  。

    （4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

    4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是  ▲  。

    A．△H <0     

    B．P1<P2<P3 

    C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％[

    （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为  ▲  时最有利于二甲醚的合成。

    （6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为  ▲  。

    （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

    CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。

    （1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：    ▲     。

    写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：    ▲    。

    （2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、    ▲    。

    （3）反应Ⅱ中的离子方程式：        ▲      。

    （4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：

       ▲   ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：        ▲         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是   (　　)。

    [

    A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上

        称量

    B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液

    C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

    D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒半径大小比较正确的是：

    A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－          B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

    C．Na＜Mg＜Al＜S                D．Ca＜Rb＜K＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

    A．1.5mol/(L·min)                  B．0.15mol/(L·min)

    C．0.75mol/(L·min)                 D．0.075mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

    Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

    A．c（H2）减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

    E．平衡常数K增大

    (4) 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________________。

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式________。

    ②写出除去甲醇的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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