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    在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是                              (    )
    A．混合气体的压强恒定不变B．混合气体的密度不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数不再改变
    D

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是不变的，则混合气的总的物质的量和压强始终是不变的，所以选项A不能说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
    6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
    完成下列填空：
    （1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有           。
    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是           。
    a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
    c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
    （3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
    （4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
    v(NH3) =                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，

    请回答下列问题：
    （1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
    （2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为            ；
    （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡         移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将        （填“增大”、“减少”或“不变”）。
    （4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（    ）                
    A.v(A2) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
    C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液导电能力最强的是
    A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
    C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是        
    A．溶液中粒子的种类共有5种
    B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
    C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动
    D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                    。
    （2）降低温度，该反应K值             ，二氧化硫转化率          ，化学反应速率          (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是                   。
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    (用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是         (填写编号)。
    a．加了催化剂   b．扩大容器体积   c．降低温度    d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（    ）
    A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：
    (1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH
    (2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

    ①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
    (3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
    ①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
    (4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
    ①该反应的离子方程式________________________。
    ②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

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