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    从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（　　）
    A、不同浓废的硝酸与铜的反应
    B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应
    C、铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
    D、H2O2在不同催化剂作用下分解
    考点：绿色化学,硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．
    解答： 解：A．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2反应过程中有有毒的一氧化氮气体生成，不符合绿色化学理念，故A错误；
    B．采稀硫酸与纯碱或小苏打反应，生成硫酸钠和二氧化碳和水，符合绿色化学理念，故B正确；
    C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸产生氢气，无污染，故C正确；
    D．H2O2在不同催化剂作用下生成氧气和水，无污染，故D正确；
    故选A．
    点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，
    （1）它们的分子个数比为？
    （2）它们的物质的量之比为？
    （3）同温同压下，它们的体积之比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为
     
    ．
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的
     
    （填写“左”或“右”）池注入．
    ②图中X是
     
    （填化学式）；乙中右室的电极反应式为：
     
    ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是
     
    （填字母）．
    A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
    ③甲中的离子交换膜为
     
    （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
    pH 11.6 9.7 10.3 5.2
    下列说法中，不正确的是
     
    （填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，属于酸的是（　　）
    A、CO
    B、H2O
    C、H2SO4
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2的混合气体共3克，与足量的过氧化钠置于密封容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了（　　）
    A、3gB、3.2g
    C、4.4gD、5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、N2H4是氧化剂
    C、N2O4是还原剂
    D、N2既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用启普发生器制取氢气时，欲使得到氢气的速率加快，下列措施不可行的是（　　）
    A、加入少许浓硫酸
    B、将稀硫酸换成浓硫酸
    C、给装置加热
    D、加入硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下  反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、NF3是极性分子，在干燥空气中泄漏会看到红棕色气体
    C、若生成1mol HNO3，转移2NA个电子
    D、每消耗0.02mol氧化剂，可收集到2.24L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于
     
    反应；（填“吸热”或“放热”）．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的
     
    倍．（结果保留两位小数点）
    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为
     
    ．

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