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    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度
    B、31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
    C、在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    D、2A（l）+B（l）=2C（l）△H1    2A （g）+B（g）=2C（l）△H2 则△H1＞△H2
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、据中和热测定实验分析；
    B、物质的能量越低越稳定；
    C、燃烧热是指生成液态水时放出的热量；
    D、相同物质，气体比液态物质所含能量高．
    解答： 解：A、测反应后的最高温度，不是反应结束后稳定的温度，故A错误；
    B、红磷变成白磷吸收能量，说明白磷能量高，红磷稳定，故B错误；
    C、氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C错误；
    D、相同物质的量的A、B，气态比液态时能量高，△H=生成物能量和-反应物能量和，生成物能量相同，故 D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了中和热的测定实验、物质的能量越低越稳定、燃烧热、△H的求算，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
    ①该反应在常温下
     
    自发进行（填“能”或“不能”）；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
    c．c（CO）=c（H2）        d．密闭容器的容积不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.46
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    （取小数点后两位，下同）；
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
     
    ；
    ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量M             B．加入一定量N              C．反应温度降低
    D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．此反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
     
     mol?L-1．
    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
    （1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a
     
    0（填“＞”或“＜”）
    （2）反应C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
     
    ；
    已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
     
    ．
    （3）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1.850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下测得在2L的容器中，N、M、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、该温度下的平衡常数为7.5
    B、若升高温度，测得N的转化率减小，则该反应的正反应为吸热反应
    C、t3时，正反应速率等于逆反应速率
    D、若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（　　）
    A、Y极为电池的负极
    B、X极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    C、若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol
    D、空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、
     
    16
    8
    O2和
     
    18
    8
    O2互为同位素，性质相似
    B、常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
    C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    D、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下水的离子积Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（　　）
    A、若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：1
    B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，则Va：Vb=100：1
    C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9
    D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=101：99

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O则下列说法不正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：2H++2e-═H2↑
    B、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
    C、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
    D、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

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