Question

一定温度下测得在2L的容器中，N、M、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是（　　）

• A、该温度下的平衡常数为7.5
• B、若升高温度，测得N的转化率减小，则该反应的正反应为吸热反应
• C、t₃时，正反应速率等于逆反应速率
• D、若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、根据，N、M、P物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式，然后求平衡时各物质的浓度；
B、由A的方程式可知，N是反应物，然后根据转化率的变化，综合分析判断；
C、t₃时各物质的量不变，达化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率；
D、根据A中的化学方程式分析解答．

解答： 解：A、由图可知N的物质的量减少，M、P物质的量的物质的量增加，则N是反应物、M、P产物，N、M、P物质的量的变化量分别为6mol，3mol，3mol，所以反应方程式为：2N?M+P，所以K=

3 2 × 5 2

( 2 2 )2

=

15

4

，故A错误；
B、由A的方程式可知，N是反应物，若升高温度，N的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故B错误；
C、t₃时各物质的量不变，达化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故C正确；
D、2N?M+P，可知两边的计量数相等，所以从反应开始到平衡，压强一直不变，故D错误；故选C．

点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，主要是准确理解图象中有关信息．