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    【题目】下列物质只含有离子键的是（ ）

    A．NaOH B．CO2 C．H2O D．CaCl2

    【答案】D

    【解析】解：A．NaOH中含离子键和O﹣H共价键，故A不选；

    B．CO2只含共价键，故B不选；

    C．H2O只含共价键，故C不选；

    D．CaCl2只含离子键，故D选；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

    A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钡（BaI2·2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 （填序号）。

    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

    b．增大n（铁粉）∶n（碘）的配料比

    c．适当升高反应温度和搅拌速度

    d．向反应器中加水至I2全部溶解

    （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。

    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是 ；步骤V加入活性炭的目的是 。

    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

    A．80% B．40% C．60% D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列组成活细胞的基本元素中，含量由多到少的正确顺序是

    A. C＞H＞O＞N B. C＞O＞H＞N

    C. O＞C＞N＞H D. O＞C＞H＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：

    A. 氯气与H2S能发生置换反应 B. HClO4酸性比H2SO4强

    C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

    (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

    (2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ① ；② ；③ ；④过滤、洗涤。

    (3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

    ①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)： 。

    ②步骤4中空缺的内容为 。

    ③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

    （1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：

    ①______________________________；

    ②______________________________。

    （2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。

    （3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。

    II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

    （1） 分类标准代号A表示______________（可多项）

    a．两物质都是非电解质 b．两物质都易溶于水

    c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

    （2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：____________________ __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

    （2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

    A．KSCN溶液

    B．稀硫酸

    C．浓盐酸

    D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则

    b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。

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