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    根据下表下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)

    B．

    氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

    C．

    还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl－

    D．

    ④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
    （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。
    ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。
    A．点a的正反应速率比点b的大   
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点 e处的n(N2)相同
    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
    ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K= ________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。
    A．H2的转化率一定越高       
    B．NH3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全       
    D．化学反应速率越大
    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
    ____________________。
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g) + 3H2O(1)2NH3(g) + O2(g)。△H = a kJ·mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
    ①此合成反应的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol-1        
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol-1
    则N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) +  O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H=—92.4kJ·mol—1。

    ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随

    时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是        。

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点 e处的n(N2)相同

    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=        。K值越大，表明反应达到平衡时       。（填标号）。

    A．化学反应速率越大  B．NH3的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

    的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电

    解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式       。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

    N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

    N2(g)+ 3H2O(1)  2NH3(g)+ O2(g) △H = a kJ·mol—1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

     

    ①此合成反应的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于        

    A．一定自发  B．一定不自发   C．高温自发   D．低温自发

    ②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1

           2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

    则N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH=      kJ·mol—1。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江瑞安中学09-10学年高二3月月考 题型：填空题

     科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H=—92.4kJ·mol—1。

    ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随

    时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是        。

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点 e处的n(N2)相同

    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)的平衡常数K=        。K值越大，表明反应达到平衡时       。（填标号）。

    A．化学反应速率越大   B．NH3的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

    的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电

    解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式        。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

    N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

    N2(g) + 3H2O(1)  2NH3(g) + O2(g)  △H = a kJ·mol—1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

     

    ①此合成反应的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于        

    A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发

    ②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol—1

            2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

    则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g) ΔH=      kJ·mol—1。

     

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