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对于300mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施:
①升高温度                     ②改用100mL 3 mol·L-1盐酸
③再加300mL 1 mol·L-1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是
A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤
A

试题分析:若要加快产生氢气的速率,可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应,注意加入浓硫酸的性质,则①适当升高温度,增大活化分子百分数,反应速率加快,故正确;②改用100mL 3mol/L盐酸,酸的浓度增大,反应速率加快,故正确;③多用300mL 1mol/L盐酸,酸的浓度不变,反应速率不变,故错误;④用等量铁粉代替铁片,增大固体接触面积,使反应速率加快,故正确;⑤改用98%的硫酸,浓硫酸与铁不生成氢气,则不能加快反应速率,故错误;综上所述,①②④正确;故答案为A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知4NH3+5O2====4NO+6H2O,则描述反应速率的关系正确的是(   )
A.v(NH3)=v(O2B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L?s)
②υ(B)=0.6mol/(L?s)
③υ(C)=0.30mol/(L?s)
④υ(D)=0.2mol/(L?s).
该反应进行最快的是(  )
A.①B.②C.③D.④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如下实验。已知:c(H2SO4)="4.5" mol·L-1,反应均需要搅拌60min。
编号
温度/℃
加入某盐
H2SO4体积/mL
H2O体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量 /g

20
不加
40
0
2.0050
0.0307

80
不加
40
0
2.0050
0.1184

t1
不加
20
V1
2.0050


t2
5 mL0.01 mol·L-1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050

(1)实验①和②的目的是                                    。
为了获得铝粉溶解量,还需要测量的数据是                                 。
(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响,则t1=    ℃,V1=      mL。
(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响,则t2=   ℃,V2=     mL。
研究表明,在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
实验
序号
碳酸钙状态
c(HCl)/mol·L-1
溶液温度/oC
碳酸钙消失时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题:
(1)本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”),反应的离子方程式_____________。
(2)实验6和7表明,___________对反应速率有影响,__________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
(4)本实验中影响反应速率的其它因素还有________________,能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使反应速率加快的是   
A.加热B.不用铁片,改用铁粉

C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知2A(g)2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是
A.升温        B.增大反应器的体积      C.增大c(A)    D.降温

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)碳及其化合物有广泛的用途。
(1)在电化学中,常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中,碳棒作    极。
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ?mol-1,则要制备标准状况下22.4升水煤气,转移的电子的物质的量为   ,需要吸收的热量为         kJ。
(3)工业上把水煤气中的混合气体经过处理后,获得的较纯H2用于合成氨:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。

①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为:                        。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
(4)Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为(  )

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