[题目]乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下:①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g) ΔH1＞0②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g) ΔH2＞0(1)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示.①在相同压强下升高温度.未达到新平衡前.v正 (填“大于 “小于或“等于 )v逆.②研究表明.既升高温度又� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　 ΔH2＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____ 。

（2）t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是________

【答案】大于升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即可） 1.951 40．1％ C8H16（l）转换为C8H6（l）的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10（l）大部分转化为C8H6（l），因此x1显著低于x2

【解析】

(1)升高温度，达到新平衡前，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应增大程度较大；

(2)①参加反应的 C8H16(l)为1mol，根据C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的产量计算n(H2)、C8H16的变化量，结合转化率=×100%计算C8H16的转化率；

②反应的活化能越低，反应越易进行，反应速率越大，据此分析。

(1)升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，但升高温度导致正向移动程度大于增大压强导致逆向移动程度时，C8H16(l)的转化率会升高；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，8h时C8H6(l)的产率为0.374，其物质的量为0.374mol，C8H10(l)的产率为0.027，其物质的量为0.027mol，则反应生成的氢气的量为n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液态C8H16(l)的转化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反应的活化能越低，反应越易进行，反应速率越大，x1显著低于x2的原因可能是C8H16(l)转换为C8H6(l)的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10(l)大部分转化为C8H6(l)，因此x1显著低于x2。

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(1)其技术过程中有如下的化学方程式：

①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；

②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；

③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH；

试配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目_____________。

(2)在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是_____________。

甲同学：该生产过程中不会产生污染问题

乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的

丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理

(3)若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移________mol。

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在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：

化学吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；

表面反应：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；

脱附：NH3※NH3(g)

其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有（________）

A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂

（2）NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1

写出NH3还原NO的热化学方程式__。

（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。

a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积

（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJmol-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T1__T2（填“＞”或“＜”）。

②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。

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