【题目】钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。完成下列填空：
(1)其技术过程中有如下的化学方程式：
①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；
②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；
③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH；
试配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目_____________。
(2)在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是_____________。
甲同学：该生产过程中不会产生污染问题
乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的
丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理
(3)若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移________mol。
(4)若获得1mol Fe3O4，则反应过程中NaOH的量将多________（填“消耗”或“产出”）________mol。
【答案】3 1 5 3 1 1 
乙同学 18 产出 
【解析】
(1)Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由3价降低为-3价，结合电子、原子守恒分析；
(2)氨气污染环境，①②中N元素的化合价降低，③中没有元素的化合价变化；
(3)利用氨气的物质的量及N元素的化合价变化计算转移电子；
(4)由6Fe+2NaNO2+10NaOH=6Na2FeO2+2H2O+2NH3↑，6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH可知，生成3mol Na2Fe2O4消耗3mol NaOH，由3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑可知，生成3mol Na2FeO2，消耗5mol NaOH，共消耗8mol NaOH，而3Na2FeO2+3Na2Fe2O4+6H2O=3Fe3O4+12NaOH中，生成3mol Fe3O4，生成12mol NaOH，即生成3mol Fe3O4，多生产4mol NaOH。
(1)Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由3价降低为-3价，由电子、原子守恒可知反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，单线桥表示为:；
(2)氨气污染环境，甲说法错误；①②中N元素的化合价降低，则有NaNO2参与的反应，它都是充当氧化剂角色，乙说法正确；③中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应；
(3)有氨气生成的反应，都是由NaNO2~ NH3，生成一个NH3，转移6个电子，若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移为
=18mol；
(4)由6Fe+2NaNO2+10NaOH=6Na2FeO2+2H2O+2NH3↑，6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH可知，生成3mol Na2Fe2O4消耗3mol NaOH，由3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑可知，生成3mol Na2FeO2，消耗5mol NaOH，共消耗8mol NaOH，而3Na2FeO2+3Na2Fe2O4+6H2O=3Fe3O4+12NaOH中，生成3mol Fe3O4，生成12mol NaOH，即生成3mol Fe3O4，多生产4mol NaOH，所以若获得1molFe3O4则反应过程中NaOH的量将多产出
mol NaOH。
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【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A．异戊二烯(
)与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
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【题目】如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有__（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__（填字母）。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式___。
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__（填化学式）。
已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=___。
（4）操作①的步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥。
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__。
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色
C.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.CO(g)的燃烧热△H=-283kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A. M为电子流出的一极
B. 通电使氯化钠发生电离
C. 电解一段时间后，阴极区pH降低
D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出
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【题目】在2A+B
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.4mol/（L·s）
B.v（B）=0.3mol/（L·s）
C.v（C）=0.3mol/（L·s）
D.v（D）=2mol/（L·min）
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【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③B.③和⑤
C.④和⑤D.②和④
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【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图像如图：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__；
（2）降低温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__。
（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB，tB表示)。
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.CO的浓度不再变化
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。
a.CH3OH的物质的量增加
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.c(CO)和c(H2)均减小
d.重新平衡时
减小
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【题目】乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：
①C8H16(l)
C8H10(l)+3H2(g) ΔH1＞0
②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g) ΔH2＞0
（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。
①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大 于”“小于”或“等于”）v逆。
②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____ 。
（2）t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。
①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。
②x1显著低于x2的原因是________
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