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    【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

    ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

    A.①和③B.③和⑤

    C.④和⑤D.②和④

    【答案】B

    【解析】

    该反应是一个气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。

    ①升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，故错误；

    ②由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，平均相对分子质量解析，故错误；

    ③由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，故正确；

    ④升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，压强变大，故错误；

    ⑤由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，体积不变的密闭容器中密度不变，故正确；

    ③和⑤正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

    B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重

    C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

    D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__________________。

    （2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。

    A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

    （7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。

    A．41% B．50% C．61% D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是有机合成的重要催化剂。

    (1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。

    (2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是________________________。

    (3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

    (4)Ni2+ 能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空间构型为_______；

    (5)“NiO”晶胞如图：

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为_____________；

    ②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)。（Ni的相对于原子质量是59）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般来说，对一种未知有机物结构的测定主要包括以下几个方面：

    ①确定相对分子质量；

    ②测定元素组成（种类和比例）；

    ③研究该有机物的各种性质；

    ④确定结构。

    （1）相对分子质量的确定一般利用质谱法，蒸气密度法等。某有机物的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加，则的分子式为______。

    （2）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的或的种类与比例。如对于有机物，其谱有四个峰，峰高比为；谱有四个峰，峰高比为。有机物的谱有两个峰，峰高比为，氢谱有一个峰。试写出有机物的结构简式：______。

    （3）的一氯代物有______种，二氯代物有______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是

    A. a极要与Y极连接

    B. N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g

    C. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑

    D. 若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。

    （1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备N2H4（肼），副产物对环境友好，写出反应的化学方程式________。

    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，该反应的平衡常数和温度关系如图所示：

    ①该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

    ②已知原料气中的氨碳比[]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示。a随着x的增大而增大的原因是______。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。

    （3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度增大，的值_______。（填“增大”、“减小”或“不变”，）

    ②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为______（用含a的数学表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在等体积①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是（ ）

    A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题：

    （1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表：

    碱

    酸

    盐

    氧化物

    第一组

    第二组

    第三组

    表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填化学式）

    （2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_________________________。

    （3）依据下列两个反应，按要求填空。

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移________电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的：_____________。

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