【题目】一般来说，对一种未知有机物结构的测定主要包括以下几个方面：
①确定相对分子质量；
②测定元素组成（种类和比例）；
③研究该有机物的各种性质；
④确定结构。
（1）相对分子质量的确定一般利用质谱法，蒸气密度法等。某有机物
的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取
，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加
，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加
，则的分子式为______。
（2）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的
或
的种类与比例。如对于有机物
，其谱有四个峰，峰高比为
；谱有四个峰，峰高比为
。有机物的谱有两个峰，峰高比为
，氢谱有一个峰。试写出有机物的结构简式：______。
（3）的一氯代物有______种，二氯代物有______种。
【答案】
1 2
【解析】
（1）3.6gA，跟足量氧气充分燃烧后通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，浓硫酸吸收的是反应产生的水，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11g，碱石灰吸收的是二氧化碳，根据元素守恒可知A中C、H的质量，进而可以确定A中氧元素的质量，再确定分子式；
（2）根据题中信息可知，A碳谱有两个峰，峰高比为4：1，说明分子中有两种不同环境的碳，且个数比为4：1，氢谱有一个峰，说明只有一种环境的氢原子，据此写结构；
（3）根据等效氢法进行分析。
（1）燃烧后产物通过浓硫酸，增重5.4g，即燃烧生成的水为5.4g，物质的量为0.3mol，说明A中有H，物质的量为0.6mol；通过碱石灰，增重11g，碱石灰吸收的为CO2，则燃烧生成的CO2物质的量为0.25mol，说明A中有C，物质的量为0.25mol。质谱图显示其相对分子质量最大是72，则A的相对分子质量为72，
的物质的量为0.05mol，所以1个A分子中的碳原子数为
=5，氢原子数为
=12；A的相对分子质量为72，所以A的分子式为。
（2）有机物的
谱有两个峰，峰高比为
，说明A中有两种碳原子，氢谱有一个峰，说明只有一种氢原子，所以A的结构简式为
。
（3）A分子中的氢原子都是等效氢，所以只有一种一氯代物。如果分子中的2个氢原子被氯原子代替，可以是同一个碳原子上的2个氢原子被氯原子取代，也可以是不同碳原子上的氢原子被氯原子取代，所以二氯代物有2种。
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【题目】已知：
。
醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
（1）B中含碳官能团的结构式为________，C的名称是_________。
（2）反应①的有机反应类型是 ________。
（3）下列说法正确的是____________（填字母编号）。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。
（4）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（5）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________；
（6）写出反应⑤的化学方程式___________________________。
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【题目】某饱和一元醇40.8g和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有( )
A.4种B.7种C.8种D.9种
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【题目】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A. 甲在苯环上的溴代产物有2种
B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
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【题目】研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。
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【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③B.③和⑤
C.④和⑤D.②和④
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【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与
原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A. 
(A-N+m)molB. 
(A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【题目】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如下
请回答下列问题
（1）在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为_______。
（2）”溶液A中溶质除NaOH外，还有______。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为___________________________________。
（3）在“滤液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。
（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。
①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任写一条）。
②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_____________________。
（5）”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5．17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热．使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0．54g和0．88g。则“钴沉淀”的化学式为__________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.石灰水中加入过量小苏打溶液：
B.将铜丝插入足量浓硝酸中：
C.将SO2通入少量氨水中：
D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
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