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    【题目】图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是

    A. a极要与Y极连接

    B. N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g

    C. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑

    D. 若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

    【答案】D

    【解析】

    图甲中，M电极上有机物发生氧化反应，为电源负极，N电极上O2发生还原反应，为电源正极；图乙中，a极上Cu2+发生还原反应，连接电源负极，即X极，b极上Cl-发生氧化反应，连接电源正极，即Y极。

    A.图甲中，X极为电源负极，Y极为电源正极；图乙中，a极上Cu2+发生还原反应，连接X极，b极上Cl-发生氧化反应，连接Y极，故A项错误；

    B.理论上，N电极消耗5.6LO2（标准状况下）时，转移电子数为，又a极上发生反应Cu2++2e-== Cu，生成0.5mol Cu，质量为32g，故B项错误；

    C.当b为活泼电极时，比如锌、铁、铜等，电极材料均会发生氧化反应，故C项错误；

    D. 若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+l0H+，D项正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

    （2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

    （3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

    ② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

    ③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OHRCO18OR′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）；

    Ⅱ.（R、R′代表烃基）；

    （1）①的反应类型是______。

    （2）②的化学方程式为______。

    （3）PMMA单体的官能团名称是______、______。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为______。

    （5）G的结构简式为______。

    （6）下列说法正确的是______（填字母序号）。

    a.⑦为酯化反应

    b.B和D互为同系物

    c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    d.1 mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 molNaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下,将体积NO和体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则为( )

    A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

    ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

    A.①和③B.③和⑤

    C.④和⑤D.②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

    (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

    (3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①；

    ②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。如图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：

    （1）是一种密度比水___________（填“大”或“小”）的无色液体，苯转化为的化学方程式是______。

    （2）在“苯”的转化过程中，属于取代反应的是______（填序号，下同），属于加成反应的是_________。

    （3）有机物苯环上的二氯代物有__________种结构；的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）

    A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa

    C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：

    （1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。

    （2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。

    （3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。

    （4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。

    ②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。

    ③定容时，俯视刻度线：__________________。

    Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：

    （5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。

    （6）转移的电子的物质的量为__________。

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