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    【题目】将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）

    A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa

    C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3

    【答案】B

    【解析】

    本题主要考查离子共存问题。

    A.盐酸与氢氧化钠、偏铝酸钠都能发生反应。

    B.盐酸不与硝酸钾、氯化钠反应，只与醋酸钠反应。

    C.盐酸与三种物质都发生反应。

    D．H＋与HCO3－反应，SO32－与H＋和NO3－反应。

    A. 存在反应有：、，故A不选。

    B． 加入稀盐酸后只发生反应，故B选。

    C．存在反应：

    ；；。

    故C不选。

    D. 存在反应：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故D不选。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

    （1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。

    （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）

    （3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是

    A. a极要与Y极连接

    B. N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g

    C. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑

    D. 若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：

    回答下列问题：

    （1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。

    （2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

    （3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

    其中装置A的作用是____。

    （4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在等体积①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是（ ）

    A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：

    （1）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为____。

    （2）Z的元素符号为____。

    （3）X元素的离子结构示意图为___。

    （4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为____。

    （5）W元素的原子结构示意图为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的有（ ）个

    ①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

    ②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

    ③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    ④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

    ⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。

    ⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

    ⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

    A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是__________。

    （2）用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是______________。

    （3）欲使全部转化为，则需要氧化剂（还原产物为）至少_______。

    （4）下列变化为化学变化的是_________（填字母）。

    A.的潮解 B.铁的生锈 C.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

    B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

    D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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