【题目】Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)来配制
稀盐酸。请回答下列问题:
(1)需要用到的仪器除量筒烧杯外,还需用到的仪器有_________。
(2)在上述仪器选定的情况下,需要量取浓盐酸________。
(3)对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。
(4)配制溶液过程中,下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验:________________。
②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次:________________。
③定容时,俯视刻度线:__________________。
Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算:
(5)产生的氢气在标准状况下的体积为_________。
(6)转移的电子的物质的量为__________。
【答案】胶头滴管、容量瓶、玻璃棒 25.0 检查是否漏液 无影响 偏低 偏高 134.4
【解析】
Ⅰ.(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是量筒(天平)、烧杯、一定规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒,故答案为:胶头滴管、容量瓶、玻璃棒;
(2)稀盐酸的物质的量为
,
,故答案为:
;
(3)容量瓶使用前必须检验是否漏液,故答案为:检查是否漏液;
(4)①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干对实验无影响,故答案为:无影响;
②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,导致溶质物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
③定容时,俯视刻度线,体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:偏高;
Ⅱ.(5)盐酸的物质的量为
,根据反应方程式:
↑,所生成的氢气的物质的量为
,
,故答案为:134.4;
(6)生成,转移
,则生成
,转移
,故答案为:
。
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【题目】图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是
A. a极要与Y极连接
B. N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时,则a电极增重64g
C. 不论b为何种电极材料,b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑
D. 若有机废水中主要含有乙醛,则图甲中M极发生的电极应为:CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+
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【题目】下列说法中不正确的有( )个
①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
③决定反应速率的主要因素是反应物的性质
④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率
⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率 ,并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大
⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个
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【题目】根据所学知识,回答下列问题:
(1)“元时,南安有黄长者,为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖,其表现的性质是__________。
(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐,其原理是______________。
(3)欲使全部转化为
,则需要氧化剂
(还原产物为
)至少_______
。
(4)下列变化为化学变化的是_________(填字母)。
A.的潮解 B.铁的生锈 C.新制氯水久置后颜色变浅
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【题目】掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题:
(1)下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表:
碱 | 酸 | 盐 | 氧化物 | |
第一组 | ||||
第二组 | ||||
第三组 |
表中每组均有物质分类错误,三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。(填化学式)
(2)固体不能导电,而
溶液可以导电,原因是_________________________。
(3)依据下列两个反应,按要求填空。
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ和反应Ⅱ中,只作氧化剂的反应是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);反应Ⅱ中,每生成标准状况下
,反应中转移________
电子;
和
都能使澄清石灰水变浑浊,请设计一种方法检验
、
混合气体中的
:_____________。
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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol1
该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
某温度下,在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为___________________________。
素材1:研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。根据以上素材回答下列问题:
(2)该电池的负极是________,负极反应式是_____________________________。
(3)正极现象是_______________________________________________。
(4)放电时OH-向_____________(填“正极”或“负极”)移动。
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【题目】硅材料在工业生产中具有重要的应用,下列说法正确的是( )
A.熔沸点比较:金刚石<SiC
B.SiC中Si原子的配位数为4
C.Si12与单晶硅互为同分异构体
D.1molSiO2中含有2molSi-O键
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【题目】下列离子反应方程式正确的是
A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3:2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水与FeCl3溶液反应:3OH-+ Fe3+ =Fe(OH)3↓
D. Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑
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