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    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A.v（A）=0.4mol/（L·s）

    B.v（B）=0.3mol/（L·s）

    C.v（C）=0.3mol/（L·s）

    D.v（D）=2mol/（L·min）

    【答案】B

    【解析】

    A. v(A)= 0.4mol/(L·s)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)= 0.4mol/(L·s) ×=0.2 mol/(L·s)；

    B. v(B)=0.3 mol/(L·s)；

    C. v(C)= 0.3mol/(L·s)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B) = 0.4mol/(L·s) ×=0.1 mol/(L·s)；

    D. v(D)= 2mol/(L·min)= 2mol/(L·min) ×，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B) =2mol/(L·min) ××=0.0083 mol/(L·s)；

    对比数值可知，0.3 mol/(L·s)反应最快， 答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    (1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。

    ①下列有关说法正确的是________（填序号）。

    A．a处的v正>0

    B．e点的v净=0

    C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大

    D．平衡时，通入氩气平衡正向移动

    ②T2温度时，0~5min内v（N2）=___mol·L-1·min-l

    ③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,

    k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，____

    (2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:

    第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）

    第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

    第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （ 快反应）

    在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。

    (3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

    （1）一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4 与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定 条件下自发进行的理论依据是______________。

    （2）固定和利用 CO2 能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。现将6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2 的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ①该反应在 0～8 min 时，H2 的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值 为_____________。

    ②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2 的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。

    ③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）

    （3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极 方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。结合具体操作过程回答下列问题。

    (1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。

    ①计算混酸中硫酸的质量分数为__________；

    ②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________mL。

    (2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，

    ①固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；

    ②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。

    (3)溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。______________

    (4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。

    ①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是__________；

    ②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。（精确到1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。完成下列填空：

    (1)其技术过程中有如下的化学方程式：

    ①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；

    ②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；

    ③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH；

    试配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目_____________。

    (2)在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是_____________。

    甲同学：该生产过程中不会产生污染问题

    乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的

    丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理

    (3)若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移________mol。

    (4)若获得1mol Fe3O4，则反应过程中NaOH的量将多________（填“消耗”或“产出”）________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D.若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的各图中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），这个可逆反应的正确图像为

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

    A. 甲、乙的化学式均为C8H14

    B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

    C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）

    （2）C的燃烧热为_______。

    （3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为______。

    （4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。

    （5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小： S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4

    （6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。

    A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

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