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    【题目】下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（ ）

    化学性质

    实际应用

    A

    NH3具有碱性

    用作制冷剂

    B

    SO2是酸性氧化物

    用于纸张漂白

    C

    漂白粉具有氧化性

    用于漂白织物

    D

    FeCl3能与碱溶液反应

    用于蚀刻铜制线路板

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．氨用作制冷剂，是利用其由液态转化为气态时吸热的性质，与碱性无关，A不合题意；

    B．二氧化硫用于纸张漂白，是利用其漂白性，与酸性氧化物的性质无关，B不合题意；

    C．漂白粉用于漂白织物，是利用其具有氧化性，C符合题意；

    D．氯化铁用于蚀刻铜制线路板，是利用其能氧化Cu的性质，与其能和碱反应无关，D不合题意；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（　　）
    ①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；
    ③2HCl H2↑+Cl2↑

    选项

    有关判断

    A

    反应①是置换反应，HCl表现还原性

    B

    反应②是复分解反应，HCl表现氧化性

    C

    反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性

    D

    反应①中氢原子失去电子


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据所学知识回答下列问题：
    （1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2 ．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
    （2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．
    （3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
    （4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ． 该电池正极的电极反应式为 ．
    用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推断正确的是（ ）
    A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
    B.z=3
    C.B的转化率为25%
    D.C的体积分数为28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：

    （1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
    （2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
    （3）写出合金的化学组成 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
    ③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    ⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有 ， 不正确的理由分别是 ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
    根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
    （1）CO的燃烧热为；写出其热化学方程式 ．
    （2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 ．
    （3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸体积（mL）

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    样品质量（g）

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2的体积（mL）

    672

    840

    896

    672


    （1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
    （2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）

    则下列分析都正确的组合是（ ）
    ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
    ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 ， 且二者的物质的量之比为1：1
    ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaHCO3 ， 且二者的物质的量之比为1：1
    ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 ．
    A.①②
    B.①③
    C.②④
    D.②③

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