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    某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置        （填“能”或“否”）。
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂
    为        ，C中反应的离子方程式为              ，D中反应的化学方程式
    为            。
    Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
    实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可
    能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

    （3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
    （4）黑色固体的成分是________________。
    Ⅲ、尾气处理
    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
    （5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为                         。

    （1）能（1分）
    （2）品红溶液（1分）     SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2 I-＋4H+（2分）   SO2＋2H2S="3S↓+" 2H2O（2分）
    （3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净（2分）　
    （4）CuO、CuS、Cu2S（2分）
    （5）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-（2分）

    试题分析：（1）A2装置不需要加热，且可以控制加入浓硫酸的量控制反应进行，更环保；（2）检验SO2漂白性一般用品红试剂，C中SO2与碘单质反应，D中与H2S反应归中反应；（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净，强调最后一次洗涤液；（4）根据步骤Ⅰ产生蓝色溶液得出固体含有CuO，根据最后煅烧后质量的变化计算：若全为CuS，最后得到沉淀的质量应为2÷96÷2×144=1．5g，若全为Cu2S，最后得到沉淀的质量应为2÷160×144=1．8g，故两种物质均含有。（5）过量SO2应生成亚硫酸氢铵。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列化工生产中的一些问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在       的郊区（填标号）。
    A．有丰富黄铁矿资源的城市
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                                                         。
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用                 吸收SO3。
    （4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为         ；该条件下的平衡常数为               。
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    炉渣中CuSO4的质量数/%
    		9.3
    		9.2
    		9.0
     
    已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用         （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式                                                                                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是
    A．有机物不导电　　B．金刚石是自然界最硬的物质
    C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是
    A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色
    B．生成的气体体积为1.12L
    C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1
    D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

    （1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                        。
    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是            （用含字母的代数表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通入BaCl­2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:
    A．CO2B．NH3　 　C．NO2　　D．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
    下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）

    （1）装置A中反应的化学方程式为           
    （2）装置C 中的试剂是       （ 填序号）．
    A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
    发生反应的离子方程式为  ，其说明了SO2具有   ，该实验操作的名称是        。
    （3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是         
    （4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：
    □SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；
    （4）尾气可采用____________________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
    资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。
    ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
    ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

    回答下列问题：
    ① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
    ② B中的现象是_________。
    ③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
    ④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
    a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
     
    		实验操作
    		实验现象
    实验1
    		将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
    		无明显现象
    实验2
    		将H2S通入Na2SO3溶液中
    		未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3
    		将SO2通入Na2S溶液中
    		有浅黄色沉淀产生
     
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
    H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
    ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。




    A
    		B
    		C
    		D
     
    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

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