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    15．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
    B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

    分析 A．乙醇乙溶于水；
    B．胶体具有丁达尔效应；
    C．都生成沉淀；
    D．反应生成氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A．乙醇乙溶于水，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
    C．与氯化钡反应都生成沉淀，不能鉴别，应用盐酸鉴别，故C错误；
    D．反应生成氢氧化铁沉淀，用饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA

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    6．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物
    B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物
    C．HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.2 kJ•mol-1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（　　）
    A．都是含氧酸B．都是一元酸
    C．都易挥发D．都能发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国已成功研发出133Cs原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列．下列关于铯的说法中不正确的是（　　）
    A．氢氧化铯的碱性非常强
    B．碱金属单质中铯的沸点最低
    C．将一小块铯投入水中，实验现象与钠和水反应的完全相同
    D．铯可以与很多非金属反应，形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+C02（ g）?12CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．△H＞0
    B．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
    C．P4＞P3＞P2＞Pl
    D．1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K=l.64（mol/L）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    4．25℃时，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的变化曲线如图所示．下列分析的结论中，错误的是（　　）
    A．C点时c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
    B．D点时c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
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    D．B点的横坐标a＞12.5 mL

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    5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若还原产物比氧化产物少1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
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