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    7．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应生成AgBr沉淀而促进平衡正向移动，则溶液颜色变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故A选；
    B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向元素，不利于合成氨生产，但在较高温度下反应速率较大，则合成氨在较高温度下进行不能用平衡移动原理解释，故B不选；
    C．催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C不选；
    D．增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意：只有“改变条件能引起平衡移动的可逆反应”才能用平衡移动原理解释，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的．而铅的+2价化合物是稳定的．”据此判断：锡的+2价化合物（如SnCl2）应具有较强的（填“氧化”或“还原”．下同）还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．铅丹的化学式是Pb3O4，此铅丹中铅的化合价是+2，+4．由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”）碱性氧化物．
    （3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na3AsO3）、碘单质和水的离子反应方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O，上述反应中电子转移数目是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）
    A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
    B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．6 g石墨中的C-C键数目
    B．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目
    C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
    D．0.1 mol羟基（-OH）中所含电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氰（CN）2，硫氰（SCN）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（　　）
    A．4HCN（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    B．（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
    C．（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    D．（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移动）．
    （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．
    A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
    B．混合气体总物质的量保持不变
    C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
    D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
    （4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．
    ①缩小容器体积（用实线表示）．
    ②降低温度（用虚线表示）．
    （5）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为50%
    （6）己知：
    ①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H 2
    ③H2O （l）═H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H 3
    则2C （s）+2O2（g）═2CO2 （g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

    已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
    C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
    D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1．则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
    A．二氧化碳的浓度           B．容器中的压强
    C．气体的密度               D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
    （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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