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    【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是（　　）

    A.该处理过程中电能转化为化学能

    B.银器为正极，Ag2S还原为单质银

    C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl

    D.铝质容器质量增加

    【答案】B

    【解析】

    A．将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，形成原电池反应，能量变化是化学能转化为电能，故A错误；

    B．图示装置中，铝和硫化银在食盐水中形成原电池，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银，故B正确；

    C．原电池反应中硫化银被还原为银单质，不是Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl，故C错误；

    D．铝在原电池中做负极，发生氧化反应，质量减轻，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是

    A.五种物质均能与氢气发生加成反应

    B.b、c、e的一氯代物均有三种

    C.五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面

    D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H<0。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达 到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1 。

    完成下列填空：

    (1)平均反应速率υ(NH3)＝____________。

    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)

    a．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b．NH3和CO2的比例保持不变

    c．气体的压强不再发生变化 d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

    (3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。(填序号)

    a．24000kPa b．200℃ c．800℃ d．101 kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是

    A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

    B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

    C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

    D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在生产生活中应用广泛。

    (1) NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)， 则上述反应的H=__________kJ·mol—1

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    (2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是__________。

    a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态

    b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态

    c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

    d.平衡后，向装置中通入一定量Ar， 平衡不移动

    (3)现向三个体积均为5L,温度分别恒定为T1、 T2、T3的恒容密闭容器I、II、 III中，分别充入1 mol N2和3 molH2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，当反应均进行到2min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

    ①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。

    ②0～2 min内容器I中用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=____。 (保留两位有效数字)

    ③2 min时容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)

    ④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器______(填容器序号)，它的数值为____(保留两位有效数字)。

    (4)氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为N2。在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。

    A. NH3还原PbO2的反应△H>0

    B.工业冶炼这四种金属时，NH3冶炼金属铬(Cr)的还原效率最低

    C.实验室还原出金属铜(Cu)时，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大

    D.通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH3的接触面积，可以减少尾气中NH3的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

    C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低

    D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

    A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

    ___________________________________________________________________。

    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。

    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。

    （1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

    （2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）若在原来的容器中，只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，C的浓度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之间满足何种关系：________(用等式表示)。

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变

    （5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

    a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

    c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂

    （6）若将上述容器改为恒压容器(反应前后气体压强相同)，起始时加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

    “酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式计算)。

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