【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L,放出热量bkJ。
(1)a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度________wmol/L(填“>”“=”或“<”),a,b,c之间满足何种关系:________(用等式表示)。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内的密度保持不变
(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a.及时分离出C气体 b.适当升高温度
c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂
(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前后气体压强相同),起始时加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃时充分反应达到平衡后,放出热量dkJ,则d________b(填“>”“=”或“<”),理由是_________。
【答案】> 减小 = a=b+c bc c > 由于始终保持较大压强,故反应物的转化率较高,生成的C比恒容时多,则放出的热量也多
【解析】
(1)在可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%;
(2)正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动;
(3)正向投2molA2和1molB2,与逆向投2molC,是等效平衡;
(4)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变,以及由此引起的一系列物理量不变;
(5)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,应该采用增大反应物浓度方法;
(6)恒压条件下,由于始终保持较大压强,平衡正向移动,转化率增大,放出热量较多。
(1)2A2(g)+B2(g)2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0)中的a表示2molA2完全反应时放出akJ热量,因为该反应是可逆反应,加入2molA2时,A2反应的物质的量小于2mol,所以放出的热量a>b;
(2)正反应方向放热,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,K减小;
(3)相同条件下,2mol C达到平衡状态时,与加入2mol A2和1mol B2建立完全相同的平衡状态,即等效平衡,C=w mol/L,即从化学平衡状态到完全反应生成2molC,放出热量为c kJ,由于等效平衡的正逆反应转化率之和等于1,则b+c=a;
(4)a.V(C)=2V(B2)时,该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态,与反应初始浓度及转化率有关,不能据此判断平衡状态,故a错误;
b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,当容器内压强保持不变时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故b正确;
c.V逆(A2)=2V正(B2),此时V(A2)的正逆反应速率不相等,反应达到平衡状态,故c正确;
d.反应在500℃下进行,温度保持不变,则容器内温度保持不变,不能说明达到平衡状态,故d错误;
故答案为:bc;
(5)a.及时分离出C气体,平衡正向移动,但反应速率减小,故a错误;
b.适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动,故b错误;
c.增大B2的浓度,平衡正向移动且反应速率增大,故c正确;
d.选择高效的催化剂,反应速率增大但平衡不移动,故d错误;
故答案为:c;
(6)由于给定反应是一个气体体积减小的反应,恒压条件下,相当给原平衡加压,平衡正向移动,转化率变大,生成的C比恒容时多,放出热量增多,即d>b。
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【题目】T℃时,发生可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 molC和2 molD加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B.t1时,甲、乙两容器中的压强仍相等
C.移动活塞P,使乙的容积和甲的相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.分别向甲、乙中加入等量的氦气,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变
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【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是( )
A.该处理过程中电能转化为化学能
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D.铝质容器质量增加
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【题目】新技术的开发应用,不仅有利于改善环境质量,而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题:
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应:
①
②
③
④ _____________。
(2)在容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:
容器 | 温度 | 起始量 | 达到平衡 | |||
|
|
| CO转化率 | 所需时间 | ||
1 | 800 | 2 | 1 |
| 3 | |
2 | 800 | 1 | 2 | n | x |
①时该反应的平衡常数___________。
②容器2中,___________,___________。
③若起始时,在恒容密闭容器中加入CO、、、各,则此时___________填“”“”或“”。
(3)反应 可用于捕捉空气中的,为研究温度对捕获效率的影响,在某温度下,将一定量的溶液置于密闭容器中,并充入一定量的气体,在t时刻,测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为、、、下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测定气体的浓度,得到的曲线图如下:
①____________填“”“”或“”。区间,变化的原因是_____________。
②已知常温下的电离常数,碳酸的电离常数、,则恰好完全反应时所得的溶液中__________填“”“”或“”。
③在图中所示五种温度下,该反应的平衡常数最大的温度是____________。
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________;
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),总反应式为_________________________________________________________;
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况),丙池中________极析出________ g铜;
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列实验不能达到预期目的的是
选项 | 实验操作 | 预期目的 |
A | 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
B | 向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀产生,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
C | 苯酚和水的浊液中,加稍过量浓碳酸钠溶液 | 比较苯酚与碳酸的酸性 |
D | 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液, 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 | 依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是_________,其晶胞中的原子数为______,晶体类型为_______。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为_______。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是______,原因是______,该物质的分子构型为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是_________。
(5)k的分子式为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________,属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。
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【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是
A.a、b、c互为同分异构体
B.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.等物质的量a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3
D.a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)
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【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡
时,下列说法正确的是( )
A. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
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