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【题目】关于有机物a()b()c()的说法错误的是

A.abc互为同分异构体

B.abc均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.等物质的量ac与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是43

D.abc的一氯代物分别有5种、1种、2(不考虑立体异构)

【答案】B

【解析】

Aabc的分子式均为 C8H8,故互为同分异构体,故A选项正确。

Bac中均含有C=C双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但b中没有C=C,故B选项错误。

C1mol a能与4mol氢气发生加成反应,1mol c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量为3mol,故消耗氢气的物质的量之比是43,故C选项正确。

Da的一氯取代物侧链上有两种,苯环上有三种,一共五种,b上碳原子的化学环境都相同,一氯取代物只有一种,c中有两种等效氢原子,一氯取代物有两种,故D选项正确。

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是

A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体

C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D. 在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2A2(g)B2(g)2C(g) ΔH=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L,放出热量bkJ

1a________b(“>”““<”)

2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将________(增大”“减小不变”)

3)若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJC的浓度________wmol/L(“>”““<”)abc之间满足何种关系:________(用等式表示)

4)能说明该反应已经达到平衡状态的是________

av(C)2v(B2) b.容器内压强保持不变

cv(A2)2v(B2) d.容器内的密度保持不变

5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________

a.及时分离出C气体 b.适当升高温度

c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂

6)若将上述容器改为恒压容器(反应前后气体压强相同),起始时加入2 mol A21 mol B2,500 ℃时充分反应达到平衡后,放出热量dkJ,则d________b(“>”““<”),理由是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】去甲肾上腺素是一种重要的神经递质,以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料,经过中间体藜芦醛,合成去甲肾上腺素的路线如下所示。

已知:①

+

+

DF互为同分异构体。

回答下列问题:

1C → D的反应类型为__________G → H的反应类型为__________

2)条件X__________E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________

3)关于上述合成,下列说法正确的是__________;(填序号)

a1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应

b.合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化

c.藜芦醛分子中至少有14个原子共平面

d1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na2mol NaOH

4B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________

5)藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14,写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应;②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq);③核磁共振氢谱有4组峰

__________________________________________________________

6)试设计以间苯二酚()为原料,制备聚酯的合成路线。(无机试剂任选,仅可使用间苯二酚作有机原料)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条作下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃,沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率,他们设计了如下实验。

请根据要求回答问题:

(1)各装置接口的连接顺序是a→_________________

(2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________

(3)装置Ⅰ所用硫酸,一般选用浓度为70%~80%的硫酸,原因是_________________

(4)当装置Ⅰ中反应结束时,要打开止水夹继续通入O2一段时间,继续通入O2的目的是_______

(5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应,实验结束后称得装置Ⅳ增重bg,列式表示该实验中SO2的转化率__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸异戊酯常用于食用香精配方中,可调配香蕉、苹果、草莓等多种果香型香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应为CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O,实验装置如图所示。

实验步骤如下:①在100 mL圆底烧瓶中加入一定体积的异戊醇和冰乙酸,摇匀后小心加入4 滴浓硫酸,投入12粒沸石。如图装置隔石棉网用酒精灯加热,回流反应30 min

②待反应物冷却至室温,将其转移到100 mL分液漏斗中,依次用蒸馏水荡洗圆底烧瓶两次,荡洗液全部转入分液漏斗中,静置分层分离,弃水层,有机层加入NaHCO3溶液不断振荡,静置分层,分去水层。

③分出水层后的有机层转入干燥的锥形瓶中,加入约0.10 g无水硫酸镁,加盖静置10 min。然后液体转入100 mL圆底烧瓶中,加两粒沸石,装上直形冷凝管、接液管,常压下蒸馏,收集140143℃馏分得产物。

1)步骤①中加入沸石的目的是______,仪器A的名称是______

2)步骤②中,水洗的主要目的是______NaHCO3洗涤完成的标志是______

3)步骤③中加入少量无水MgSO4的目的是______

4)用测相对分子质量的方法可检验所得产物是否纯净,测相对分子质量通常采用的仪器是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li4Ti5O12LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgOSiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:

酸浸后,钛主要以形式存在,若滤液②c(Mg2)0.02 mol ·L1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1),使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0×105mol·L1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? 已知FePO4Mg3(PO4)2Ksp分别为1.3×10221.0×102 _____________(列式计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是一种邮寄材料中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如下:

已知:RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

请回答下列问题:

1)芳香化合物B的名称为_________C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________

2)由E生成F的反应类型为_________

3X的结构简式为_________

4)写出D生成E的第步反应的化学方程式_______________

5G与乙醇发生酯化反应生成化合物YY有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有____种,写出其中任意一种的结构简式________

分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢,且峰面积之比为6211

6)写出用为原料制备化合物的合成路线,其他无机试剂任选。________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题:

.硅粉与300℃时反应生成气体和,放出热量,该反应的热化学方程式为________________________的电子式为__________________

.将氢化为有三种方法,对应的反应依次为:

1)氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备,写出产生的电极名称______(填阳极阴极),该电极反应方程式为________________________

2)已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示,可知:反应能自发进行的最低温度是____________;相同温度下,反应比反应小,主要原因是________________________

3)不同温度下反应转化率如图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。

aB点: bA c.反应适宜温度:

4)反应______(用表示)。温度升高,反应的平衡常数______(填增大减小不变)。

5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除外,还有______(填分子式)。

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