【题目】去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。
已知：①
②
+
③
+
④D和F互为同分异构体。
回答下列问题：
（1）C → D的反应类型为__________，G → H的反应类型为__________；
（2）条件X为__________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________；
（3）关于上述合成，下列说法正确的是__________；（填序号）
a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应
b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化
c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面
d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH
（4）B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________；
（5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰
__________________________________________________________；
（6）试设计以间苯二酚（
）为原料，制备聚酯
的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）___________
【答案】取代反应 还原反应 NaOH醇溶液 / 或 NaOH / C2H5OH, 溴原子 bd 
+
+HCl 
、
、
、
【解析】
本题主要考查有机合成推断。有流程图和已知条件可以知道A为丙烯，B为
，C为
，D为
，E为D的加成产物，F为E的消去产物，以此推断。
（1）由已知条件①可知C → D的反应类型为取代反应，由G分子式为和H分子式和条件可知反应类型；
（2）由F到藜芦醛的条件和藜芦醛的结构简式可以推断F的结构简式，再由F得结构简式和E的分子式推断发生的反应类型条件X，官能团变化；
（3）a．1mol邻甲氧基苯酚中2-4-6位置6号为氢已被取代，所以只能与2moll Br2发生取代反应；
b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化；
c．藜芦醛分子中苯环，醛基，醚键原子共平面；
d．羟基可与拿反应，酚羟基可与氢氧化钠反应。
（4）通过合成流程判断B的结构简式，再写出反应方程式为；
（5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14则Y比藜芦醛多一个CH2基团①能发生银镜反应含有醛基；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)含有2个酚羟基；③核磁共振氢谱有4组峰有4种环境的氢。以此写出同分异构体；
（6）以间苯二酚（
）为原料，制备聚酯
，涉及拆环加链聚合等步骤，结合已知条件进行合成。
（1）由已知条件①可知反应为取代反应，由G分子式C10H13O5N和H分子式C10H15O3N和条件可知反应类型为还原反应；故答案为：取代反应；还原反应；
（2）由
+
和藜芦醛的结构简式
可以推断F的结构简式为
，则E到F位消去反应条件X为NaOH醇溶液 / 或 NaOH / C2H5OH, ，官能团变化为溴原子；故答案为：NaOH醇溶液 / 或 NaOH / C2H5OH, ；溴原子；
（3）a．1mol邻甲氧基苯酚中2-4-6位置6号为氢已被取代，所以只能与2moll Br2发生取代反应，故a错误；
b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化，故b正确；
c．藜芦醛分子中苯环，醛基，醚键原子共平面，至少有16原子共面，故c错误；
d．羟基可与拿反应，酚羟基可与氢氧化钠反应，1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH，d正确。故答案选bd；
（4）通过合成流程判断B的结构简式，C结构简式为则方程式为：
+ 
+HCl；故答案为：+ +HCl；
（5））藜芦醛结构简式为其同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14则Y多一个碳原子①能发生银镜反应含有醛基；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)含有2个酚羟基；③核磁共振氢谱有4组峰有4种环境的氢。则Y同分异构体有. 
、
、
、
；故答案为：. 、、、
（6）以间苯二酚（）为原料，制备聚酯，涉及拆环加链聚合等步骤，结合已知条件进行合成。流程为
故答案为：
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铬铁矿主要含有亚铬酸亚铁
，还含有少量
和
。由铬铁矿制备
的流程如图1所示：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)铬铁矿与
、
混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是_______________。
(2) “煅烧”过程中主要反应的化学方程式为_______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
。
(3)已知：和与高温煅烧可生成
和
。“滤渣1”的主要成分为_____________________
填化学式
，其一种用途为_____________________
(4)“调pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5，其目的是_____________________，“滤渣2”的主要成分为_____________________填化学式，同时
转化为
，此转化过程的离子方程式为____________________________。
(5)
、KCl、、NaCl的溶解度曲线如图2所示，结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由：_____________________________。
(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放，可通过电解法处理装置如图3所示，电解时，在阴极区可生成
和
沉淀，电解后溶液中
，则溶液中
____________
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①
②
③
④
_____________
。
(2)在容积均为
的两个恒容密闭容器中发生反应
，有关数据如下：
容器 | 温度 | 起始量 | 达到平衡 | |||
|
|
| CO转化率 | 所需时间 | ||
1 | 800 | 2 | 1 |
| 3 | |
2 | 800 | 1 | 2 | n | x | |
①
时该反应的平衡常数
___________。
②容器2中，
___________，
___________。
③若起始时，在恒容密闭容器中加入CO、
、
、
各
，则此时
___________
填“
”“
”或“
”
。
(3)反应
可用于捕捉空气中的，为研究温度对
捕获效率的影响，在某温度
下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为
、
、
、
下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定气体的浓度，得到的曲线图如下：
①____________
填“”“”或“”。
区间，
变化的原因是_____________。
②已知常温下
的电离常数
，碳酸的电离常数
、
，则恰好完全反应时所得的
溶液中
__________
填“”“”或“”。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验不能达到预期目的的是
选项 | 实验操作 | 预期目的 |
A | 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
B | 向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
C | 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液 | 比较苯酚与碳酸的酸性 |
D | 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液， 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 | 依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。
（5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有两种有机物A
与B(
),下列有关它们的说法中正确的是( )
A.一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2
D.A的一氯代物只有1种、B的一溴代物有2种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法错误的是
A.a、b、c互为同分异构体
B.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.等物质的量a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3
D.a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点35℃，提取青蒿素的主要工艺为：
下列有关此工艺操作的说法不正确的是
A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D.操作II的主要过程为加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJmol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJmol－1
下列表述正确的是
A.1molCO燃烧时放出的热量为283kJmol－1
B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJmol-1
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
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