【题目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJmol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJmol－1
下列表述正确的是
A.1molCO燃烧时放出的热量为283kJmol－1
B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJmol-1
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。
已知：①
②
+
③
+
④D和F互为同分异构体。
回答下列问题：
（1）C → D的反应类型为__________，G → H的反应类型为__________；
（2）条件X为__________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________；
（3）关于上述合成，下列说法正确的是__________；（填序号）
a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应
b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化
c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面
d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH
（4）B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________；
（5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰
__________________________________________________________；
（6）试设计以间苯二酚（
）为原料，制备聚酯
的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）___________
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【题目】化合物H是一种邮寄材料中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
RCHO+RCHO
②RCHO+RCH2CHO
+H2O
③
请回答下列问题：
（1）芳香化合物B的名称为_________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。
（2）由E生成F的反应类型为_________。
（3）X的结构简式为_________。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。
（6）写出用
为原料制备化合物
的合成路线，其他无机试剂任选。________
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【题目】下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度( )
A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L
C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之间D. 大于2.054 g/L
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【题目】一定温度下,反应
,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A.体积不变,加少许
化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深
B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢
C.体积不变,加少许
,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小
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【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。
该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（2）容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 、3molH2，经过5 min反应达到平衡时放55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比___。
（4）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。
①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度________________；再通入CO_________________。
③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）______________。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
④如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线____________________________。
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【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与
在300℃时反应生成
气体和
，放出
热量，该反应的热化学方程式为________________________。
的电子式为__________________。
Ⅱ．将
氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
（1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解
溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
（2）已知体系自由能变
，
时反应自发进行。三个氢化反应的
与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。
（3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
a．B点：
b．
：A点
点 c．反应适宜温度：
℃
（4）反应③的
______（用
，
表示）。温度升高，反应③的平衡常数
______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和
外，还有______（填分子式）。
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【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
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【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是
A. XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱
B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH
C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交
D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
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