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    【题目】一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）

    A.体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深

    B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢

    C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅

    D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小

    【答案】A

    【解析】

    A．保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，NO2的浓度比原平衡时浓度大，则颜色变深，故A正确；

    B．体积变小，浓度增大，正、逆反应速率均增大，故B错误；

    C．体积不变，加少许NO2，NO2浓度增大，化学平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，重新平衡时NO2的浓度比原平衡状态大，即混合气体的颜色比原平衡状态深，故C错误；

    D．体积不变，混合气体的质量也不变，则混合气体密度始终不变，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：

    （1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。

    （2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。

    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。

    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。

    （5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-，下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

    （1）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。

    （2）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

    时，下列说法正确的是（ ）

    A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

    已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；

    ②；

    ③RCOOCH3 .

    (1)A的结构简式为____，B →C的反应类型为___，C中官能团的名称为____，C→D的反应方程式为_____。

    (2)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

    (3)判断化合物F中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。

    (4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJmol－1

    Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJmol－1

    下列表述正确的是

    A.1molCO燃烧时放出的热量为283kJmol－1

    B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJmol-1

    C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA

    D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（　　）

    A.NaBH4中H元素显+1价

    B.操作③所进行的分离操作是蒸馏

    C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3

    D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.A-的水解常数约为10-11

    B.水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a

    C.c点和d点溶液中均符合c（Na+）=c（A-）

    D.b点溶液中粒子浓度关系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是

    A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

    B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

    C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

    D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

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