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    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是

    A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

    B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

    C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

    D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

    【答案】D

    【解析】

    A.图甲中2mol氢气完全燃烧生成液态水时放热483.6kJ，不是氢气的燃烧热，错误；B.该可逆反应中，增大氧气的量，氧气的转化率会不断减小，二氧化硫的转化率会不断上升，错误；C.A点的溶质为NaHCO3，故A点到B点反应的离子方程式为：，错误；D. 稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液pH变化大，故酸性HA>HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA<NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）

    A.体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深

    B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢

    C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅

    D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

    B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

    C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

    D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

    NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

    由此可判断下列叙述不正确的是

    A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10

    C.根据两个反应即可得出结论D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原理的应用，不正确的是（ ）

    A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水

    B.用化学平衡移动原理能解释加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C.TiCl4＋(x＋2)H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2粉末

    D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用热的碱溶液清洗油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是

    A. XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱

    B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH

    C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交

    D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

    CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

    CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

    K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=____________（用K1、K2表示）

    （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

    ①则该反应的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp，如果p1 =1.65MPa，求a点的平衡常数kp =_________（MPa）1 (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

    ①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

    ②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为____________。

    （4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )

    A.9.02gB.8.26gC.8.51gD.7.04g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

    C.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

    D.除去溶液中Mg2＋，用OH－比效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小

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