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【题目】有两种有机物AB(),下列有关它们的说法中正确的是(  )

A.一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为32

D.A的一氯代物只有1种、B的一溴代物有2

【答案】A

【解析】

A.在适当条件下NaOH溶液中,卤素原子均可被—OH取代,故A选项正确。

B. A物质苯环上的卤素原子无法发生消去反应,B中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子,无法发生消去反应,故B选项错误。

C. A中两个甲基上有6个等效氢原子,苯环上有2个等效氢原子,峰面积之比应为31B中两个甲基上有6个等效氢原子,亚甲基上有4个等效氢原子,峰面积之比应为32,故C选项错误。

D. A中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代,故可得到2种一氯代物,B中有两种不同空间位置的氢原子,故B的一溴代物有2种,故D选项错误。

故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下,按下列合成步骤回答:

溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸点/

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)实验装置中,仪器c的名称为__________________,作用为__________

(2)a中加入15 mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0 mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了________气体,继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式:__________________

(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂),静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________

(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,需进行的操作方法为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )

A.反应2A(g)B(g) = 3C (s)D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH0

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH0

C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H>0

D.一定温度下,反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g) H0 S0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题:

(1)在图1中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。

(2)下列说法正确的是

A.起始充入的CO为2mol

B.增加CO浓度,CO的转化率增大

C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)_____;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____ (填增大减小不变)。

(4)请在图3中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】去甲肾上腺素是一种重要的神经递质,以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料,经过中间体藜芦醛,合成去甲肾上腺素的路线如下所示。

已知:①

+

+

DF互为同分异构体。

回答下列问题:

1C → D的反应类型为__________G → H的反应类型为__________

2)条件X__________E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________

3)关于上述合成,下列说法正确的是__________;(填序号)

a1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应

b.合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化

c.藜芦醛分子中至少有14个原子共平面

d1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na2mol NaOH

4B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________

5)藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14,写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应;②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq);③核磁共振氢谱有4组峰

__________________________________________________________

6)试设计以间苯二酚()为原料,制备聚酯的合成路线。(无机试剂任选,仅可使用间苯二酚作有机原料)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验小组探究KI Cu(NO3)2 的反应,进行实验一:

: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

(1)取棕黄色清液,加入少量______溶液(试剂a),清液变为______色,说明生成了I2

(2)探究生成I2的原因。

甲同学进行如下实验: 2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化,pH=1.5 ),再加入少量试剂a,观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下,NO3- 氧化了I-

乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。

若要确证实验一中是NO3-氧化了I-应在实验一的基础上进行检验______的实验。

(3)探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:

a.CuI吸附I2; b.______吸附I2

为证明上述假设是否成立,取棕黑色沉淀进行实验二:

已知: CuI难溶于CCl4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

现象______________

用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________

由实验二可推知,Cu(NO3)2 KI 反应过程中,一定发生的反应的离子方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸异戊酯常用于食用香精配方中,可调配香蕉、苹果、草莓等多种果香型香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应为CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O,实验装置如图所示。

实验步骤如下:①在100 mL圆底烧瓶中加入一定体积的异戊醇和冰乙酸,摇匀后小心加入4 滴浓硫酸,投入12粒沸石。如图装置隔石棉网用酒精灯加热,回流反应30 min

②待反应物冷却至室温,将其转移到100 mL分液漏斗中,依次用蒸馏水荡洗圆底烧瓶两次,荡洗液全部转入分液漏斗中,静置分层分离,弃水层,有机层加入NaHCO3溶液不断振荡,静置分层,分去水层。

③分出水层后的有机层转入干燥的锥形瓶中,加入约0.10 g无水硫酸镁,加盖静置10 min。然后液体转入100 mL圆底烧瓶中,加两粒沸石,装上直形冷凝管、接液管,常压下蒸馏,收集140143℃馏分得产物。

1)步骤①中加入沸石的目的是______,仪器A的名称是______

2)步骤②中,水洗的主要目的是______NaHCO3洗涤完成的标志是______

3)步骤③中加入少量无水MgSO4的目的是______

4)用测相对分子质量的方法可检验所得产物是否纯净,测相对分子质量通常采用的仪器是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种化合物(如图)由WXYZ四种短周期元素组成,其中WYZ分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍; WXY三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是:

A.原子半径:W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W> X

C.XYYZ均可形成具有漂白性的化合物

D.WX的最高价氧化物的水化物可相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在已经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种,但与生产生活有密切的联系。

1)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:

N2(g)3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是___________反应(填吸热放热),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填大于小于)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下,将一定量的N2H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化

B.单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H

C N2 H2 NH3的物质的量之比为1:3:2

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

2)容器容积为1LT2℃在起始体系中加入1 mol N2 3molH2,经过5 min反应达到平衡时放55.44kJ。保持容器体积和温度不变,若起始时向容器内放入2 mol N26 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q___110.88 kJ(“>”“<”“=”)

3)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在体积为1 L的密闭容器中,充入1 molCO23 molH2,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比___

4)有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) H>0

①若起始时把FeCO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=______________(保留二位有效数字)。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填增大减小不变)。升高温度________________;再通入CO_________________

③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图:

从图中看到,反应在t2时达平衡, t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序号)______________。(单选)

A.升温 B.增大CO2浓度

④如果在t3时从混合物中分离出部分COt4~ t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3~ t5V(逆)变化曲线____________________________

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